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    下列说法正确的是

    A．离子化合物中可能含有共价键

    B．非金属元素只能形成共价化合物

    C．阳离子只能被还原

    D．阴离子中不含金属元素


    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为                   ，第一电离能最小的元素是                （填元素符号）。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是         

    （填化学式），呈现如此递变规律的原因是                              。

      （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为          、

    另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为           ，若此晶胞中的棱长为356.6

    pm，则此晶胞的密度为          （保留两位有效数字）。（）

       （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为           ，D的醋酸盐晶体局部结构

    如图三，该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。

    ①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键  

     （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是                 。请写出

    上述过程的离子方程式：                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列类比关系正确的是

     A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成

     B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

     C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

     D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠的化合物是中学化学常见物质，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是

    A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率

    B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

    C．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

    D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

    NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：

    ①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

    ②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

    （1）由此判断原溶液中一定有大量的                            离子。

    （2）步骤②反应的离子方程式是________________________________

    （3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是                               

    （4）还不能确定的阳离子是        ，如何检验      （写出实验名称及判断依据的现象）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的做法正确的是 

    A．用pH试纸测氯水的pH     

    B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体

    C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

    D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。

    （1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是      。

    （2）棉花应蘸           溶液（填化学式）。

    （3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是       （填序号）。

    A．有红棕色气体生成，上下颜色相同

         B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅

    C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅

    （4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

    O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

    两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0

    (1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

    (2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数________。

    (3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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