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    19．在一定条件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）
    A．减小C和D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A和B的浓度

    分析 对于反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），△H＜0来说，增大反应速率，可增大浓度、压强、温度或加入催化剂，以此解答．

    解答 解；A．减小C或D的浓度，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，故A错误；
    B．增大D的浓度，逆反应速率增大，加入D的瞬间，正反应速率不变，故B错误；
    C．减小B的浓度，反应速率减小，故C错误；
    D．增大A或B的浓度，气体浓度增大，反应速率增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（　　）
    A．XYB．XY2C．X2YD．XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（H2A）
    B．0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶 液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）=c（H+）
    C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
    D．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求写出下列反应的离子方程式．
    （1）硫酸与氢氧化钡溶液2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    （2）碳酸钙溶于硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）硝酸银与氯化钠溶液Ag++Cl-═AgCl↓；
    （4）铁与硫酸铜Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
    请回答下列问题：
    （1）E、F气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为，其晶体类型为分子晶体．
    （3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-．
    （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为$\frac{a}{64}$mol．
    （5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-$\frac{46Q}{b}$kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．由两种金属组成的混合物50g，在氯气中充分燃烧后，固体质量增加71g，原金属混合物可能是（　　）
    A．铝和铁B．铝和镁C．钠和钾D．锌和铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0
    B．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
    C．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
    D．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数目为0.5NA
    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
    C．将10mL 1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
    D．0.1 molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是       （?）
    A．0．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    B．浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl  ②NH4HSO4③NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②
    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．0．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0．lmol/L

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