硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化
物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。
（2）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为__________。
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验。
(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →________ →________。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。
激活思维智能训练课时导学练系列答案科目：高中化学 来源：2017届河南省高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是：
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
B．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A)
C．室温时，M(OH)2(s) 
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于14+
D．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量碘水 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市增城区四校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ）
A．氨水电离方程式为：NH3·H2O=NH4++OH-
B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（物质结构与性质）砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］________，有________个未成对电子。
（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40％。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是____________
（3） As4O6的分子结构如图所示，
其中As原子的杂化方式为_________，1 molAs406含有σ键的物质的量为___________mol 。
（4）As与N是同主族元素，AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是____________
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_________________
（7）晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，
其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，1/2)；B处As为(1/4,1/4；1/4)；C处Li的坐标参数为__________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a ="594pm" , NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷（解析版） 题型：填空题
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：
（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。
A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。
（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点）
（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。
A. 氧化产物是HO2
B. HO2在碱中能稳定存在
C. HO2的电离方程式是HO2
H+ + O2-
D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
