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    6．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是（　　）
    A．该化合物的化学式是Y4Ba4Cu3O12B．该化合物的化学式是YBaCu3O6
    C．该化合物的化学式是Y2BaCu3O6D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O7

    分析 由晶胞结构可知，Y原子位于顶点，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞内部，O原子晶胞内部与面上，利用均摊法计算原子数目，进而确定化学式．

    解答 解：由晶胞结构可知，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8×$\frac{1}{8}$=1，
    Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子数目为8×$\frac{1}{4}$=2，
    Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3，
    O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10×$\frac{1}{2}$=7，
    故该晶体化学式为YBa2Cu3O7，
    故选D．

    点评 本题考查晶胞有关计算，注意利用均摊法进行计算，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（　　）
    A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
    B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变
    C．海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键
    D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如图1（部分反应条件略去）：

    （1）写出下列物质的结构简式：C； 艾多昔芬．
    （2）写出F→G的化学方程式+HBr
    （3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．
    ①能发生银镜反应；②分子中有4种化学环境的氢原子；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色．
    （4）请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成图2合成路线流程图（在方框内填写有关物质的结构简式；反应条件略去）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物聚合物M：是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质．由烃C4H8合成M的合成路线如图：

    （1）C4H8的结构简式为，试剂II是NaOH水溶液．
    （2）检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu（OH）2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C，或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C．
    （3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为；
    （4）反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键不被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图表示反应A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某温度时A的浓度随时间变化的曲线． 达到平衡后，下列有关该反应的描述不正确的是（　　）
    A．第6min后，生成A的平均速率为0mol/（L•min）
    B．A的平衡转化率为85%
    C．升高温度时，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率
    D．降低温度时，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍数减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．比较下列物质的氧化性强弱：
    H+＜Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Na+、Cl?、S2?、AlO2-
    B．c（H+）：c（OH-）=1：1012的溶液中Mg2+、Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl?、NO3-可以大量共存
    C．pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Ba2+、Cl-、HCO3-、NO3-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A～J、a、b分别代表十种不同的有机物．它们之间的相互转化关系如图：

    （1）A的结构式为CH2=CH2；F的结构简式为；指出C→G的反应类型酯化（取代）反应．
    （2）写出下列转化的化学方程式
    ①C、E→JnCH2OHCH2CH2OH+nHOOCCOOH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O
    ②G→H
    （3）写出与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共12种，分别是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和基础化工原料．
    （1）以甲烷和水为原料可制取甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    则CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol；
    （2）反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可用于制取合成氨的原料气H2．
    T℃时，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入10L的密闭容器，经5min达到平衡状态，CH4的转化率为50%，则用H2表示的反应速率v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，该温度时的平衡常数K=2.25×10-2；
    （3）纳米氧化亚铜是一种新型的p型半导体材料，具有活性的空穴-电子对和良好的催化活性，因其独特的性质在诸多领域有着广泛的应用．工业上可用电解法制取纳米Cu2O（2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑）．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置，进行模拟实验．

    该装置利用甲烷燃烧电池来提供电能，燃料电池负极通入的气体是甲烷；装置中Cu电极的名称是阳极，该极的电极反应式为H2O+2Cu-2e-=Cu2O+2H+．若反应过程中消耗准状况下336mLCH4，理论上可得到8.64gCu2O．

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