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    1．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．通电后阳极区溶液pH增大
    B．阴极区的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成
    D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

    分析 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，在阳极附近产生的是氯气，发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，在阴极附近产生的是氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，在阴极区域附近，锂离子移向阴极，碱性增强，产生LiOH．

    解答 解：A、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，在阳极附近产生的是氯气，发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气溶于水显示酸性，溶液pH减小，故A错误；
    B、在阴极附近产生的是氢气，电极反应为：2H2O-2e-=O2↑+2OH-，故B错误；
    C、在阳极附近产生的是氯气，发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Cl2生成，故C错误；
    D、在阴极区域附近，锂离子移向阴极，碱性增强，产生LiOH，LiOH浓溶液从d口导出，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．Ba（OH）2B．Na2SC．Ba（NO3）2D．BaCl2

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    12．与HCl比，HI（　　）
    A．颜色更深B．沸点更低C．还原性更强D．稳定性更强

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    9．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
    A．用黏土制作陶坯B．甘油加水作护肤剂
    C．用熟苹果催熟猕猴桃D．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

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    16．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为AECED或AECD或AECF．
    （2）D中盛装的试剂为NaOH溶液．
    （3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象产生黄色沉淀．
    （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
    实验操作现象结论和解释
    2将SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO3
    3将SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-
    （5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3-均能将H2SO3氧化为SO42-，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，往试管中滴加铁氰化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液没有明显现象，则证明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3．
    （6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应①）较Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应②）反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应①的限度较大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．

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    6．下列叙述错误的是（　　）
    A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．遇氯气泄漏人应顺风向低处跑
    C．用食醋除去水壶中的水垢D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    13．实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是（　　）
    A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氢氧化钠溶液和溴水D．溴水和酸性高锰酸钾溶液

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    9．某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质．
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）装置乙的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （3）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有a（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有c；若X为含有H2O2和BaCl2的混合溶液，可观察到有白色沉淀生成，说明SO2具有b
    a．漂白性 b．还原性  c．氧化性．

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    10．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（　　）
    A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
    C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的转化率为40%

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