我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是
A. 青蒿素在水中的溶解度很小 B. 青蒿素含有亲脂的官能团
C. 在低温下提取青蒿素，效果会更好 D. 乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省六安市高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版） 题型：推断题
现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
①A、B、D、F四种气体是单质。
②把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
③A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
④D和F在放电条件下可生成气体G。
⑤G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
⑥E和C反应冒白烟。
⑦H溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出各种气体的化学式：
A________，B_______，C________，D_______,E______，F_____，G_______，H_______。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
当其他条件不变时，下列说法正确的是
A. 用粉术状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
B. 使用催化剂一定能加快反应速率
C. 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3
D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
C. 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3Cl-+5H2O
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科目：高中化学 来源：2017届北京市朝阳区高三第一次（3月）综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：
(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。
(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低； ii．____（请你提出一种合理解释）。
③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。
(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是____。
（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。
①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：推断题
固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：
（1）若气体甲通过浓硫酸后体积减小，但还有剩余，则原混合物中一定存在的物质是___________，可能存在的物质是________________
（2）无色溶液甲通入过量的CO2，反应的离子方程式为________________________;
（3）在下图上画出无色溶液甲中逐滴滴加盐酸，生成白色沉淀与滴加盐酸的量关系示意图. ________________
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
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科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：填空题
填空题
(1)H、D、T三种原子，它们之间的关系是_________；在标准状况下，它们的单质的密度之比为_____；1 mol各单质中，它们的质子数之比为________；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比为________。
(2)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是_____，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。
(3)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(A～G)填入相应的空格中：
①IIA族元素的价电子数__________；②第三周期元素的最高正化合价____________；
③VIIA族元素氢化物的沸点____________。
(4)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为_____mol。
①若R为钙元素，且N=19，则采用原子符号的表达方式，可将R2+表示为_______；
②若R为第五周期IIA元素，则其硫酸盐______于水（填“溶”或“不溶”）。
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科目：高中化学 来源：安徽省皖北协作区2017届高三第19届（3月）联考理综化学试卷 题型：选择题
X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是
A. Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡
B. 简单离子半径由大到小的顺序为Y >Z > X > W
C. Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强
D. X与W形成的化合物W3X中只含离子键
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