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    在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是


    1. A.
      NH4HCO3
    2. B.
      K2CO3
    3. C.
      Ca(HCO3)2
    4. D.
      KClO3
    C
    试题分析：对此类题目的解答，主要是熟练掌握各物质的的性质。
    选项A、NH4HCO3受热分解无残渣剩余，NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑  
    选项B、K2CO3受热不分解，
    选项C、Ca(HCO3)2CaCO3+H2O  +CO2    CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 
    选项D、KClO3受热分解放出氧气并得到残渣氯化钾，氯化钾与盐酸则不反应。
    考点：物质性质的检验
    点评：对于此类题目，必须掌握好物质的基本化学性质，同时需熟练的写出相关的化学反应方程式。
    注意：碳酸氢盐不稳定，受热易分解。
    练习册系列答案
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    （2013?德州模拟）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．
    42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
    （1）试确定150℃时固体物质的化学式为
    K4[Fe（CN）6]
    K4[Fe（CN）6]
    ．
    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
    应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
    应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
    ．
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a
    ＞
    ＞
    0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
    （100a-1）×10-7 mol?L-1
    （100a-1）×10-7 mol?L-1
    ．
    （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
    ．则上述转化的重要意义在于
    变废为宝，消除污染
    变废为宝，消除污染
    ．
    （5）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
    c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
    c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
    ．（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是(     )

    A、NH4HCO3                     B、K2CO3            C、Ca(HCO3)2             D、KClO3

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