白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图,E表示能量,则下列说法正确的是( )
A.白磷比红磷稳定 |
B.白磷燃烧是吸热反应 |
C.红磷转变为白磷是吸热反应 |
D.红磷燃烧的热化学方程式:4P(s) + 5O2(g)=P4O10(s) ΔH=(E2-E3)kJ/mol |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。
已知:CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) ="-443.64" kJ·mol-1
2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) = -566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是
A.CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1 |
B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 |
C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ |
D.2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)="-1453.28" kJ·mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)<0,在其他条件不变的情况下:
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 |
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 |
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 |
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在下列各说法中,正确的是( )
A.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1,(Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时,放出的热量一定是Q/2 kJ |
B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 |
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,该反应的化学能可以转化为电能 |
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化,如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是
A.194 | B.391 |
C.516 | D.658 |
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;
则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H =(Ea-Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是
A.①②③⑥ | B.③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥ | D.①③④⑤ |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量 |
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定 |
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b |
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反应 A + B→C + Q分两步进行 ①A + B→X - Q;②X→C + Q。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
A | B | C | D |
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示T1>T2,SO2与O2反应过程中的能量变化 |
B.图乙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
C.图丙表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2 |
D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化 |
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