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    （12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入   ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝      。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是         (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是            。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用            作滴定指示剂，滴定终点的现象是                    。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为                                     。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为                。

     

    【答案】

    （12分）(1) CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或Cu2(OH)2CO3（1分）2.6×10－9 mol·L－1（2分）

    (2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可] （2分）　在干燥的HCl气流中加热脱水（1分）

    (3) ①淀粉溶液（1分）　蓝色褪去，放置一定时间后不复色（1分）

    ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　（2分）   ③95%（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）由于在除杂的过程中不能引入新的杂质，所以要调节溶液的酸碱性，使氢氧化铁析出，而得到纯净的氯化铜晶体，则应该加入氧化铜或氢氧化铜。根据氢氧化铁的溶度积常数可知，当溶液的pH＝4时，溶液中铁离子的浓度应该是。

    （2）由于氯化铜在溶液中存在铜离子的水解平衡，而加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，进一步促进水解，因此得不到氯化铜晶体，反应的化学方程式使是2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O；因此由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水。

    （3）①由于碘离子被氧化生成了单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以选择的指示剂是淀粉溶液。Na2S2O3将单质碘还原生成了碘离子，所以终点时的反应现象是蓝色褪去，放置一定时间后不复色。

    ②氯化铜能把碘化钾氧化生成单质碘，所以CuCl2溶液与KI反应的离子方程式是2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。

    ③根据有关的反应方程式可知2CuCl2·2H2O～I2～2Na2S2O3，所以氯化铜晶体的物质的量是0.02L×0.1000mol/L＝0.002mol，则试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。

    考点：考查物质的除杂、溶度积常数的有关计算、水解的应用、指示剂的选择以及物质含量的测定和计算

    点评：本题是高考中的常见题型，属于难度较大的试题，考查的知识点比较多。这类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。本题有利于培养学生的逻辑推理能力，以及分析问题、解决问题的能力。

     

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    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

    KIO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2O

    上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是________．

    利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为________．

    (2)已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂．逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全．

    ①判断c中恰好完全反应依据的现象是________．

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？(写出计算过程)

    ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg/kg)．(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：江苏省扬州中学2008－2009学年度第一学期期中考试高二化学(必修)试卷 题型：058

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

    ________KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O

    (2)已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全．

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________．

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol．

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

    _________mg/kg．(请写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－氧化还原反应 题型：058

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

    ________KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O

    (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________．

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b．加入适量Na2SO3稀溶液；

    c．分离出下层液体．

    以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是________．

    (3)已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全．

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是________．

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol．

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春市十一高中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    		CuCl
    		CuI
    Ksp
    		2.2×10－20
    		2.6×10－39
    		1.7×10－7
    		1.3×10－12
    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入   ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝      。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是         (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是            。
    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
    ①可选用            作滴定指示剂，滴定终点的现象是                    。
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为                                     。
    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为                。

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