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20.将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中:c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”、“=”或具体量填写下列空白):
(1)混合溶液中c(HA)<c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol•L-1
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)>0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+);
(4)25℃时,如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度>NaA的水解程度.
(5)25℃时,若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是AD(填选项代号).
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol•L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

分析 等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA,因为c(Na+)>c(A-),根据电荷守恒知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,
(1)该溶液中A-水解但程度较小;
(2)任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据物料守恒计算c(HA)+c(A-);
(3)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离;
(4)25℃时,如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA,测得混合溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度;
(5)A.若反应后溶液呈中性,则溶液中存在c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1
B.若V1=V2,要根据酸碱浓度相对大小确定溶液酸碱性;
C.若反应后溶液呈酸性,则溶液可能是酸和盐溶液;
D.如果溶液呈碱性,则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液.

解答 解:等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA,因为c(Na+)>c(A-),根据电荷守恒知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,
(1)该溶液中A-水解但程度较小,所以存在c(HA)<c(A-),故答案为:<;
(2)任何电解质溶液中都存在电荷守恒,二者混合时溶液体积增大一倍,溶液浓度降为原来的一半,根据物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1 mol•L-1,故答案为:0.1 mol•L-1
(3)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,该溶液中含有弱离子的盐,所以促进水电离,HA抑制水电离,则合溶液中由水电离出的c(OH-)>0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+),故答案为:>;
(4)25℃时,如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA,测得混合溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度,
故答案为:>;
(5)A.若混合溶液呈中性,则溶液M中c(H+)=c(OH-)=2×10-7 mol•L-1,所以溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol•L-1,故正确;
B.如果二者体积相等,如果酸是强酸,则混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,则混合溶液呈酸性,故错误;
C.如果溶液呈酸性,则溶液是酸和盐溶液,酸是弱酸,酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以V1不一定大于V2,故错误;
D.如果溶液呈碱性,则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液,则V1一定小于V2,故正确;
故选AD.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,涉及盐类水解、弱电解质的电离,明确溶液中溶质及其性质是解本题关键,难点是(5)题酸碱体积判断,采用逆向思维方法分析解答,题目难度中等.

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