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    下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
    		有白烟产生
    		X一定是浓盐酸
    B
    		某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水
    		石灰水变浑浊
    		W一定是Na2CO3
    C
    		强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液
    		先有白色沉淀，
    后溶液又变红
    		Y中一定含有SO42－和Fe3+
    D
    		少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中
    		溴水褪色，溶液的pH仍约为a
    		Z与溴发生了加成反应
    D

    试题分析：A、浓硝酸等挥发性酸具有此现象，错误；B、W可能是Na2CO3，也可能是Na­HCO3，错误； C、若溶液中含有亚铁离子，加入硝酸根离子在酸性条件下能被氧化为Fe3+，错误；D、溴的取代反应会生成氢溴酸，酸性增强，酸性几乎不变应是加成反应，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于有机化合物的说法正确的是
    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
    B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
    C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
    D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

    请回答下列问题：
    （1）试剂A的名称是                  ；
    （2）操作I的目的是                                     ；
    （3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有                              ；
    （4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式：                                          ；
    （5）制得的CaO2中一般含有CaO该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量：称量0.6g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为2.00mol?L-1的盐酸20.00mL，再用浓度为2.00mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．该样品中CaO2的质量分数为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
    （2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
    （3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。
    　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
    （4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：

    　①试剂x的最佳选择是_________。
    　②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
    （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
    第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：、乙醇）

    操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
    操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；　操作4：___________________；
    操作5：低温烘干。
    （6）操作1可能发生反应的离子方程式                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
    ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
    (l)在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　
    （2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式　　　　　　　　。
    （3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：
    假设一：全部为MnCO3；　假设二：全部为Mn(OH)2； 假设三：　　　　　　　
    为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：
    ①定性研究：请你完成下表中的内容．
    实验步骤（不要求写出具体步骤）
    		预期的实验现象和结论
    将所得沉淀过滤、洗涤，　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　
    		　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　
    		　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
      ②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-和NO3-的相互分离。相应的实验过程如下：

    下列关于四种试剂顺序正确的是
    A．氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
    B．硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
    C．氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液
    D．硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
    (1)已知室温下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥          mol·L-1。
    (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为                   。
    (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

    （1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验
    证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生
    反应的化学方程式是                。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气
    体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                       。
    （2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中
    若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是             （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                   （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

    （3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制
    NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

    请回答：装置⑦的作用可能是           ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
    ② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
    ③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
    （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
    （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
    （4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
    （5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
    ①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

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