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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
    C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
    D．MgF2晶体中的化学键是共价键

    分析 A．根据原子中的最外层电子和形成的共用电子对判断；
    B．金属单质在熔融状态时能导电；
    C．发生化学变化是克服化学键；
    D．活泼金属与活泼非金属原子间形成离子键．

    解答 解：A．N2中N原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2中Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故A正确；
    B．金属单质在熔融状态时能导电，金属中含有金属键，所以某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，故B错误；
    C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程克服分子间作用力，由于发生化学变化，还克服化学键，故C错误；
    D．MgF2晶体中的化学键是离子键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了分子间作用力、晶体类型的判断、化学键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握8电子稳定结构的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（OCN）64-等．
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
    （2）尿素与氯化铁形成{Fe[CO（NH2）2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂．C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，该配合物中π键和σ键的个数比为1：8．
    （3）研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2．下列说法正确的是a、c（选填序号）．
    a．N2O呈直线形        b．N的第一电离能比C小      C．CO2和N2均属于非极性分子
    d．C2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4相对分子质量小
    （4）铁可形成多种功能性材料．图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为FeNi3C．
    （5）纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料．MFeH6可由Mg 和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行．第一步反应为 Mg+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgH2，第二步反应的化学方程式为3MgH2+FeMg2FeH6+Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2 NA
    B．18gD216O中含有的中子数为9 NA
    C．标准状况下，22.4L H2O中含有的共用电子对数为2NA
    D．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力．
    ①下列分子式表示的物质中有同分异构体的是D．
    A．CH4O      B．C2H4      C．C2H5Cl      D．C2H4O2
    ②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是CH3OCH3．
    ③已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛有4种同分异构体．
    （2）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，该有机物的分子式为C4H8．若该有机物没有甲基，则其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2A（g）?B（g）△H=Q kJ•mol-1（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
    A．60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA
    B．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    C．Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时，转移2NA电子
    D．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活、生产密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．可利用农作物秸秆制取燃料乙醇
    B．可将回收的地沟油加工制成生物柴油
    C．向燃煤中加入一些生石灰后可减少温室气体的排放
    D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
    B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
    D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O（g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是温度越高，甲烷的转化率越大．
    ②图中压强p1＜p2（填“＞”或“＜”），理由是反应为气体体积增大的反应，压强越小、转化率越小．
    ③反应进行到5min时CH4的物质的量为0.5mol，0～5min内的反应速率v（H2）=0.05mol/（L．min）．

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