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    含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol· L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为（  ）

    A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－11.46 kJ· mol-1

    B．2 KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=－114.6 kJ· mol-1

    C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=＋114.6 kJ· mol-1

    D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ· mol-1

     

    【答案】

    D

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：
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    （1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）搅拌釜中通入CO2的目的是
     
    ．
    （3）滤渣2的主要成分为
     
    ．
    （4）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu 2+和H2P
    O
    -
    2
    的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HP
    O
    2-
    3
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．化学镀与电镀相比，优点是
     
    、
     
    （答两点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．

    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的              极反应物．

    （2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 

    （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为           能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       

    （4）500℃时，密闭容器中充入1mol·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应：

        CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g)+H2O(g)

    测得有关数据如下：

    500℃时该反应的平衡常数K=             （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为      ，温度升高，K值增大，则正反应为           热反应（填“吸”或“放”）．

    （5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－ ;  △H=+ 1807kJ．mol－1

    1/2O2(g)+2e-=O2- (g);  △H=+986kJ.mol-l

    Ca2+(g)+O2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

    298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  

     

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    科目：高中化学 来源：2010届陕西留坝中学高三模拟考试化学卷 题型：填空题

    （12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的              极反应物．
    （2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 
    （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为           能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       
    （4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
    测得有关数据如下：

    500℃时该反应的平衡常数K=" "             （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为      ，温度升高，K值增大，则正反应为          热反应（填“吸”或“放”）．
    （5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
    1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
    Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
    298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江哈尔滨市高二下学期期末考试化学卷 题型：实验题

    （12分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

    根据上述实验回答：

    (1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。

    (2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：

    离子符号________，浓度______________________________________________；

    离子符号________，浓度______________________________________________；

    离子符号________，浓度______________________________________________。

    (3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。

     

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