Question

17．从海水中可以提取很多种化工原料，如图所示的是工业上对海水的几项综合利用示意图．

按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
A．食盐       B．金属钠       C．淡水     D．液溴
（2）实验室以MnO₂为原料制取Cl₂，并通过向KBr溶液中通入氯气进行实验室中模拟海水提溴中Br^-→Br₂的转化．
①从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b（填写装置的序号）．
②海水提溴中Br^-→Br₂的转化应在80～90℃，条件下进行，目的是为了溴单质形成溴蒸气蒸出
（3）海带中含有碘元素，实验室中通过将海带灼烧后检验其中的I^-，主要步骤如下：
在过滤海带灰所得的滤液中滴入几滴稀硫酸，加入几滴H₂O₂后再滴入淀粉溶液
①写出反应的离子方程式H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O
②如何证明海带中存在碘元素在滤液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘离子与氯气反应生成碘单质，2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，I₂使淀粉变蓝色
（4）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是CE（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H₂．

Answer 1

分析 （1）把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐；海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再去电解熔融状态的氯化钠即得钠；
（2）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
②溴单质易挥发分析；
（3）过氧化氢酸溶液中氧化碘离子生成碘单质；灼烧海带，把海带灰转入烧杯中加水溶解，然后过滤，在滤液中加入淀粉溶液和氯水，根据发生的反应分析判断；
（4）可以在其氛围中冷却镁蒸气，说明该气体与镁不反应；

解答 解：（1）把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，是物理变化；把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，是物理变化；海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再去电解熔融状态的氯化钠可制得钠，是化学方法；
故选：AC；
（2）①实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸，反应物是固体和液体，且需要加热，所以选择发生装置b；
故选：b；
②海水提溴中Br^-→Br₂的转化应在80～90℃，条件下进行，目的是为了溴单质形成溴蒸气蒸出，
故答案为：80～90℃，溴单质形成溴蒸气蒸出；
（3）①过氧化氢酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，在过滤海带灰所得的滤液中滴入几滴稀硫酸，加入几滴H₂O₂后再滴入淀粉溶液，反应的离子方程式为：
H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；
②检验海带中的碘元素存在，实验设计为：把海带放在坩埚中灼烧，然后把海带灰转入烧杯中加水溶解，再过滤所得悬浊液，在滤液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘离子与氯气反应生成碘单质，2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，I₂使淀粉变蓝色，
故答案为：在滤液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘离子与氯气反应生成碘单质，2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，I₂使淀粉变蓝色；
（4）能和金属镁发生反应的气体：Cl₂、N₂、空气，不能与金属镁发生反应的气体：Ar、H₂，
故答案为：CE．

点评 本题主要考查了物质的制备与性质，物质性质分析，离子检验方法，物质制备等，难度中等，根据所学知识即可完成．