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某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21：5
B．11：3
C．3：1
D．4：1

【答案】分析：可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定．
解答：解：根据ClO^-与ClO₃^-的浓度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1个电子，由Cl到ClO₃^-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl^-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用．

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（2008?驻马店二模）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．若产生0.3mol Cl₂，则消耗的还原剂的物质的量是

0.6mol

，反应中转移的电子数是

0.6N_A

．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加

硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色

，则证明有该阳离子．
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．经测定，NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是

1：4

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年新疆乌鲁木齐八中高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O₃的混合液，经测定C1O^-与C1O₃^-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A、1 ：2 B、2 ：1 C、1 ：1 D、8 ：3

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．若产生0.3mol Cl₂，则消耗的还原剂的物质的量是，反应中转移的电子数是．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加，则证明有该阳离子．
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．经测定，NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是__．

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