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    16．根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏…，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象溶液分层，下层溶液显紫红色，接着可用分液方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫分液漏斗．

    分析 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，溶液分离，可用萃取的方法分离，以此解答该题．

    解答 解：四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，碘在四氯化碳中的颜色为紫红色，可观察到溶液分层，下层溶液显紫红色．然后将分层后的液体分开用分液，用到的仪器是分液漏斗，
    故答案为：溶液分层，下层溶液显紫红色； 分液；分液漏斗．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

    （图2中V（正）、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
    （2）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图3为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0-6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
    ②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5         mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T （15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3
    其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨；属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩；属于非电解质的是⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下仪器①药匙；②100ml量筒；③500ml容量瓶；④锥形瓶；⑤玻璃棒；⑥烧杯
    （1）配制上述溶液，必须选用的仪器为：①③⑤⑥（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器为胶头滴管；
    （2）经计算，本实验需称量NaOH2.0g；
    （3）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是（每项限选一次）：BEAGCDF；
    A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液
    （4）将所配置溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）②；
    ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长；
    （5）若定容时，所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线该如何处理：重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生需要用烧碱固体配制1mol•L-1的NaOH溶液450mL．请回答下列问题：
    （1）计算：需要称取NaOH固体20.0g．
    （2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是500ml 容量瓶、胶头滴管．（填仪器名称）
    （3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．
    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是BDF（不定项）
    A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    B天平砝码生锈
    C配制过程中遗漏了洗涤步骤
    D未冷却到室温就注入容量瓶
    E加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    F定容观察液面时俯视
    （6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处有刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
    ①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
    （a）容器中压强不变     （b）混合气体中c（CO）不变
    （c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
    （3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2CO
    A650241.62.45
    B900120.41.63
    C100012cdt
    ①实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是0.6mol．
    ②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③若实验C中达到平衡所需时间 t小于3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知：乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【观察与思考】
    （1）乙醇分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰．
    【活动与探究】
    （2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．
    请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不规定填满）．
    实验现象结 论
    ①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
    （3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次，写出发生反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O；欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中并在酒精灯火焰上直接加热煮沸，可观察到有砖红色沉淀产生．
    【交流与讨论】
    （4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图所示连接好装置，
    请指出该装置的主要错误是导管插入到饱和碳酸钠溶液中，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；饱和碳酸钠溶液在本实验的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会偏低．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    ②M是含有极性键的非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化
    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为正四面体，W分子的空间构型为V形．
    ⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为1：1．

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