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    化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

    A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

    B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

    C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

    D

    【解析】

    试题分析：A、人造丝的主要成分不是蛋白质，而是合成纤维，错误；B、干馏是隔绝空气加强热使之分解的过程，而石油得到汽油、煤油等，需通过分馏或蒸馏，错误；C、从海水中得到氯化钠的过程不是化学变化，而是物理变化，错误；D、纯碱与二氧化硅反应可生产玻璃，同时纯碱溶液呈碱性，可除去油污，正确，答案选D。

    考点：考查化学与生活、生产的关系

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述中正确的是

    A．氧化还原反应一定都是放热反应

    B．强酸与强碱反应都是放热反应

    C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

    A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

    B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e－== Ni(OH)2+OH－

    C．上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

    D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同分异构体数目与C6H14相同的化合物是

    A．C4H8 B．C4H9Cl C．C4H10O D．C4H8O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2可使酸性高锰酸钾褪色

    SO2有漂白性

    B

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变

    成黑色海绵状

    C

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制备光导纤维

    D

    BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀

    Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。

    （1）已知:

    ①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    ②CO2(g) ＋ H2(g) === CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1

    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。

    该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。

    （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

    时间(min)

    浓度（mol·L-1 ）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)＝ 。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母序号)。

    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

    C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积

    （3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 。

    （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    ①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为________________。

    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是

    A．利用图1制取并收集干燥的氨气

    B．利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化

    C．利用图3制取并收集NO2气体

    D．利用图4用酒精制取无水乙醇

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。

    方法一 铜粉还原CuSO4溶液

    已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(无色溶液)。

    （1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为 。

    （2）①中，“加热”的目的是 ，当观察到 现象，即表明反应已经完全。

    （3）②中，加入大量水的作用是 。

    （4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是 。

    方法二 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）

    （5）阳极的电极反应式为 。

    （6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是 。（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸 式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗；胶头滴管。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题。

    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是

    （2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。

    （3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的 （填编号）

    Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。

    （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。

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