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    19．相同条件下，甲与乙物质的量之比为1：1时能生成多种物质（见如下生成丙的反应），下列有关判断正确的是（　　）
    A．甲的结构简式可表示为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH2OH
    B．在上述反应中，甲发生氧化反应，乙发生还原反应
    C．甲、丙均难溶于水而易溶于有机溶剂
    D．相同条件下，甲与乙物质的量之比为1：1时除生成丙外，还可以生成4种丙的同分异构体

    分析 A．有机物甲含有1个六元环，且其分子中只含有5个C原子；
    B．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应；
    C．二者分子中含有较多羟基，能够溶于水；
    D．甲分子中其它4个羟基也可以分别与乙醇发生取代反应生成不同产物．

    解答 解：A．甲分子中含有六元环，且含有5个C原子，其正确的结构简式为：，故A错误；
    B．该反应为取代反应，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．羟基为亲水基，甲、丙分子中含有较多羟基，应该能够溶于水，故C错误；
    D．甲的结构简式为，其结构不对称，甲中含有5个不同羟基，则相同条件下甲与乙物质的量之比为1：1时，除①出羟基反应生成丙外，②③④⑤处的羟基也可以反应生成4种丙的同分异构体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构与性质，题目难度中等，明确有机物组成、结构为解答关键，注意甲分子中含有5个C，为易错点，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．

    练习册系列答案
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    ①加H2O    ②改用50mL 1mol/L HNO3溶液     ③滴入几滴浓盐酸   ④加入少量铜粉   ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑦改用50mL 0.1mol/L盐酸．
    A．②⑥⑦B．③④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥⑦

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    7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．核外电子排布呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化
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    A．该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3
    B．在C点时，H2转化率为75%
    C．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
    D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大

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    A．反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量
    B．微粒半径：O2-＞S2-
    C．该反应中反应物的化学能全部转化为热能
    D．非金属性：S＞O

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    5．常温下，向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol•L-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．V2=20 mLB．d点溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．b点溶液中：c（H+）=c（OH-）D．该稀盐酸的浓度为0.1 mol•L-1

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