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19.相同条件下,甲与乙物质的量之比为1:1时能生成多种物质(见如下生成丙的反应),下列有关判断正确的是(  )
A.甲的结构简式可表示为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH2OH
B.在上述反应中,甲发生氧化反应,乙发生还原反应
C.甲、丙均难溶于水而易溶于有机溶剂
D.相同条件下,甲与乙物质的量之比为1:1时除生成丙外,还可以生成4种丙的同分异构体

分析 A.有机物甲含有1个六元环,且其分子中只含有5个C原子;
B.该反应中没有化合价变化,不属于氧化还原反应;
C.二者分子中含有较多羟基,能够溶于水;
D.甲分子中其它4个羟基也可以分别与乙醇发生取代反应生成不同产物.

解答 解:A.甲分子中含有六元环,且含有5个C原子,其正确的结构简式为:,故A错误;
B.该反应为取代反应,不属于氧化还原反应,故B错误;
C.羟基为亲水基,甲、丙分子中含有较多羟基,应该能够溶于水,故C错误;
D.甲的结构简式为,其结构不对称,甲中含有5个不同羟基,则相同条件下甲与乙物质的量之比为1:1时,除①出羟基反应生成丙外,②③④⑤处的羟基也可以反应生成4种丙的同分异构体,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物结构与性质,题目难度中等,明确有机物组成、结构为解答关键,注意甲分子中含有5个C,为易错点,试题培养了学生的分析能力及综合应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.少量铁片与过量的l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(  )
①加H2O    ②改用50mL 1mol/L HNO3溶液     ③滴入几滴浓盐酸   ④加入少量铜粉   ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑦改用50mL 0.1mol/L盐酸.
A.②⑥⑦B.③④⑤C.③⑤⑥D.③④⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.元素性质呈现周期性变化的根本原因是(  )
A.核外电子排布呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大D.元素的相对原子质量逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.该反应的△H<0,且p1<p2<p3
B.在C点时,H2转化率为75%
C.反应速率:ν(状态A)>ν(状态B)
D.在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入1molCH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O.下列说法正确的是(  )
A.反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量
B.微粒半径:O2->S2-
C.该反应中反应物的化学能全部转化为热能
D.非金属性:S>O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温下,向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol•L-1的氨水,溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图.下列分析不正确的是(  )
A.V2=20 mLB.d点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-
C.b点溶液中:c(H+)=c(OH-D.该稀盐酸的浓度为0.1 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度都为0.1mol•L-1.往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中正确的是(  ) 
A.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证
B.无法确定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的离子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D.若步骤中Ba(NO32和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于化学键及晶体的说法中,正确的是(  )
A.分子晶体中一定含有共价键,离子晶体中可能含有共价键
B.原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键
C.金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体,但晶体类型不同
D.HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子,故HCl是离子化合物

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