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    A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
    （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为______．
    （2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：______．
    （3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=______．
    （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为______．
    （5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______；
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______．
    B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物，该物质为SO2，根据原子序数关系可知B为O元素，D为S元素，A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物，应为H2O和H2O2，则A为H元素，B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应，即C与H2O剧烈反应，两种离子化合物分别是Na2O、Na2O2，则C为Na元素，则
    （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物为Na2O2，其中阳离子为Na+，阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：2，故答案为：1：2；
    （2）Cu和稀硫酸不反应，在具有强氧化性的H2O2作用下，发生反应生成CuSO4，反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，
    故答案为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
    （3）以反应2SO2+O2
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    2SO3为例，反应的平衡常数为k=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    ，故答案为：
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    ；
    （4）A、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S+2H2O，n（H2S）=
    17g
    34g/mol
    =0.5mol，
    则4molH2S参加反应生成液态水放出的热量为4akJ，
    所以热化学方程式为2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4a kJ/mol，
    故答案为：2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4a kJ/mol；
    （5）加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），CaCO3疏松、易溶于酸，从而除去水垢，
    故答案为：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动．
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    A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

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    （2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

    （I）写出四种单质的化学式
    A
    H2
    H2
    ，B
    Cl2
    Cl2
    ，C
    Fe
    Fe
    ，D
    S
    S
    ．
    （2）用电子式表示E的形成过程
    ；化台物I的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    其空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
    2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    ．
    （4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
    2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    ．静置，待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    （保留到小数点后两位）．

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    A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
    （1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
     
    ；
    （2）物质E中所包含的化学键有
     
    ；
    （3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式
     
    ；
    （4）把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为
     
    ．

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