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    【题目】如何除去下列气体中的杂质气体?写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式(括号内为杂质)。

    （1）SO2(HCl)：试剂_____________；_____________________________________；

    （2）CO2(HCl)：试剂_____________；_____________________________________；

    【答案】饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2↑ 饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

    【解析】

    （1）将气体通入饱和NaHSO3溶液中，因为 SO2在NaHSO3溶液中的溶解度小于HCl，且HCl可与NaHSO3反应生成SO2，所以HCl被除去，反应方程式NaHSO3 +HClNaCl+H2O+SO2↑

    （2）将气体通入饱和NaHCO3溶液中，因为CO2在NaHCO3溶液中的溶解度小于HCl，且HCl可与NaHCO3反应生成CO2，所以HCl被除去，反应方程式NaHCO3 +HClNaCl+H2O+CO2↑

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    B. 1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH

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    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

    （3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。

    （4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

    试推断它们的晶体类型：

    A．________________；B.________________；C．________________；D.________________。

    （5）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/℃

    1266

    1534

    183

    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_________________

    （6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号)

    a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸镍溶液

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    C. 焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替

    D. 焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素

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