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    某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：

    (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。

    (2)②组情况表明，c____   0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－)        c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。

    (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____               ___。

    (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

    （12分）(1) 弱酸　   (2)＞，＝   (3) ＞ ，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)   (4)10－5

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?龙岩模拟）某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度．
    方案一：根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定．
    （1）请从图中选用适当的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）
    aedh
    aedh
    ．
    （2）按图连接好仪器，进行气密性检查的操作是
    关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口处有气泡冒出，松手后，导气管内上升一段稳定的水柱，则证明气密性完好
    关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口处有气泡冒出，松手后，导气管内上升一段稳定的水柱，则证明气密性完好
    ．
    （3）甲装置中发生反应的化学方程式为
    Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），则Na2SO3的质量分数为
    31.5%
    31.5%
    ．
    方案二：根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定．流程如下：

    （5）操作2名称是
    洗涤
    洗涤
    ，其操作方法是
    用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体流净，重复操作2-3次
    用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体流净，重复操作2-3次
    ．若缺少该操作，测得的Na2SO3质量分数
    偏小
    偏小
    （填偏大、偏小或不变）．
    （6）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀质量和亚硫酸钠质量分数（Na2SO3%）的计算表达式：
       操作1 沉淀质量  Na2SO3%计算表达式 
     甲  先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2溶液  b克  （1-
    142b
    233a
    ）×100%
     乙 先往溶液中加入足量Ba（NO3）2 溶液，再滴入足量盐酸  c克 （1-
    142c
    233a
    ）×100%
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为
    先加足量的硝酸钡溶液，再滴入足量盐酸，产生的亚硫酸钡沉淀液会被硝酸氧化为硫酸钡沉淀
    先加足量的硝酸钡溶液，再滴入足量盐酸，产生的亚硫酸钡沉淀液会被硝酸氧化为硫酸钡沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：

    (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。

    (2)②组情况表明，c____   0.2mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。

    (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____              ___。

    (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年湖南省慈利一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol/L)
    		NaOH物质的量浓度(mol/L)
    		混合溶液的pH
    ①
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    ②
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    ③
    		0.2
    		0.1
    		pH＜7
    请回答：
    (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
    (2)②组情况表明，c____  0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
    (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____              ___。
    (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2012届湖南省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：

    (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。

    (2)②组情况表明，c____   0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－)        c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。

    (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____               ___。

    (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

     

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