【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【答案】A
【解析】
A.一个臭氧分子中含有3个氧原子,48gO3中含有的氧原子的个数为N(0)=3n(O3)NA=×NA=×NA=3NA,A正确;
B.一个铵根离子中含有的电子数为10,1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N(电子)=10n(NH4+)NA=×NA=NA,B错误;
C.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,由pV=nRT可知,气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L氧气的物质的量小于0.5mol,所含的氧原子数小于NA,故C错误;
D.2.4g镁的物质的量为0.1mol,变成镁离子失去0.2mol电子,所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA,D错误;
答案选A。
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【题目】关于化合物2苯基丙烯(),下列说法正确的是
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【题目】指定条件的同分异构体。
(1)分子式为C3H6O,不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰,其结构简式为:_____。
(2)分子式为C4H9Cl的物质,核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;其结构简式为_____。
(3)某烃的含氧衍生物的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰。其结构简式为____。
(4)分子式为C7H5O2Cl的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_____种,[不考虑-OCl这种基团]其中核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2:2:1的是____(写结构简式)。
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【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一种浅绿色晶体,广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物,某学习小组利用如图所示装置进行实验。
(查阅资料)隔绝空气加热至500°C时,摩尔盐能完全分解,分解产物中有铁氧化物, 硫氧化物,氨气和水蒸气等。
(1)对A装置加热前,先通一段时间N2的目的是_______。
(2)实验开始一段时间后,装置B中的现象为______。
(3)实验中观察到装置D始终无明显现象,装置C中和E中均产生白色沉淀。
①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式:_______。
②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价,并说明理由:_____。
(4)实验结束后,装置A中的固体变为红棕色,请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案:取A中少量残留固体,加入稀硫酸使其完全溶解,向 溶液中滴加 ________,若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有:NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)
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【题目】一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶[KaCub(C2O4)cdH2O]。为测定其组成,进行了如下实验:
步骤1称取3.5400 g该晶体,加入过量稀硫酸,待样品完全溶解后加入适量水,配制成100 mL溶液A.
步骤2量取20.00 mLA溶液,滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时,消耗KMnO4溶液8.00 mL。
步骤3另取20.00 mLA溶液,加入足量NaOH溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、灼烧、称重,得到黑色固体粉末0.16 g。
己知:步骤2 中发生反应:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。
(1)步骤1中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
(2)3.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= ____mol。
(3)3.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)= ____mol。
(4)通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。
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【题目】某种待测浓度的H2SO4溶液20 mL,加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液,恰好完全反应。
(1)得到BaSO4沉淀多少克?____________
(2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?______________
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【题目】下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是( )
A.25℃时溶液中一定大量共存:Na+、Ca2+、Cl-、
B.能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存:Mg2+、Cu2+、、
C.弱碱性溶液中可能大量共存:Na+、K+、Cl、
D.0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存:Fe2+、、SCN-、
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【题目】高锰酸钾、高铬酸是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:
(1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中的还原剂是_____________。
②该反应中,发生还原反应的过程是____________→__________。
③写出该反应的化学方程式_______________________。
(2)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
下列关于反应①的说法中正确的是______________(填字母序号)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c.生成2.24 L(标况下)SO2,反应转移电子的物质的量是0.8 mol
d.还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S
(3)在稀硫酸中,和H2O2也能发生氧化还原反应。
已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。
(4)高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应:
10FeS+6KMnO4+24H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________。
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【题目】下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中,D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明),B、C、E为常见单质,A、D为氧化物。
根据图示转化关系填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式A________,B________,G________。
(2)C与D的混合物通常称__________(填名称)。
(3)写出下列化学方程式或离子方程式
①I+J→K________________(离子方程式)。
②G+B→H________________(化学方程式)。
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