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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

    B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

    C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

    D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

    【答案】D

    【解析】

    A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；

    B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；

    C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；

    D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；

    故选D。

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    【题目】下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    二氧化氮

    酸性氧化物

    氧化物

    B

    硫酸

    化合物

    电解质

    C

    胶体

    分散系

    混合物

    D

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（ ）
    A.22.2%
    B.30.0%
    C.75.7%
    D.80.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
    ①增加反应物的物质的量
    ②升高温度
    ③缩小反应容器的体积
    ④加入生成物
    ⑤加入MnO2 ．
    A.全部
    B.①②⑤
    C.②
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+ ． 为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

    （1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是 ．
    （2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为 ．
    （3）操作Ⅰ为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中提供的数据(25 ℃)，判断下列说法正确的是

    化学式

    电离常数

    HClO

    Ka=3.0×10-8

    H2CO3

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A. 向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果

    B. 温度升高，次氯酸的电离常数增大

    C. 25 ℃时，ClO-的水解常数为3.0×10-6

    D. 要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是

    A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

    B. 当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL

    C. 在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+

    D. 在 A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下为固体形态且只含有共价键的化合物是

    A.H2OB.NaHC.C60D.苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H22NH3其中代表同一反应速率的是（ ）
    ①υ（N2）=0.015molL﹣1min﹣1
    ②υ（NH3）=0.09molL﹣1min﹣1
    ③υ（H2）=0.045molL﹣1min﹣1
    ④υ（H2）=0.125molL﹣1min﹣1 ．
    A.①②
    B.①③
    C.③④
    D.②④

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