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    9．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
    A．易溶于水B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．水溶液能导电

    分析 含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答．

    解答 解：A．氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故A错误；
    B．熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B错误；
    C．氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C正确；
    D．氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀盐酸溶液　　B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．KMnO4溶液
    E．NaOH溶液      F．淀粉KI溶液   G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色则试样中含有Fe3+．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变浅，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表达式中错误的是（　　）
    A．过氧化氢的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．氟化钙的电子式：D．CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．12.8gCu与足量浓硝酸反应，铜完全反应后，如果NO3-减少0.22mol，则消耗硝酸的物质的量为（　　）
    A．0.22molB．0.40molC．0.42molD．0.62mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第四周期ⅢA族，属p区元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同分异构体具有（　　）
    ①相同的相对分子质量    　
    ②相同的分子式　    
    ③相同的最简式
    ④相同的物理性质　        
    ⑤相同的化学性质．
    A．②③⑤B．②④C．②④⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写化简后的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值-93：
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
    根据盖斯定律，298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反应的热化学方程式：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列应用中涉及氧化反应的是（　　）
    A．用明矾净化水
    B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    C．用装有硅胶的透气小袋防潮
    D．屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素

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