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    12．A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示．
    请回答：
    ①上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子NH4+、H3O+ （填化学式）．
    ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）F＞O＞N．F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）Mg＞Al＞Na．
    ③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为极性共价键．

    分析 短周期元素单质中，由图可知A的沸点很高，B、C、D、E单质的沸点小于零，结合原子序数可知，则A为碳，则B为N元素、C为O元素、F为F元素、E为Ne，故F为Na元素、G为Mg、H为Al，据此解答；
    ①上述元素中，只有N、O与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键；
    ②同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    ③H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.5＜1.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl3为共价化合物；

    解答 解：①上述元素中，只有N、O与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中NH4+、H3O+中含有配位键，故答案为：NH4+；H3O+；
    ②同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，
    故答案为：F＞O＞N；Mg＞Al＞Na；
    ③H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.5＜1.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl3为共价化合物，氯化铝中Al和Cl原子之间只存在极性共价键，
    故答案为：极性共价键．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子序数与单质熔点推断元素，难度中等，注意氯化铝为分子晶体而不是离子晶体，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
    A．把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，必须用玻璃棒引流
    B．用100mL量筒量取95.20 mL盐酸
    C．用托盘天平称取25.20gNaCl
    D．用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

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    3．若溶液中由水电离产生的c （OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，NO3-
    C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙中C的转化率为75%
    B．反应．达到平衡前，甲中始终有V正＞V逆，乙中始终有V正＜V逆
    C．在该条件下，反应2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常数为2.7×1.54
    D．乙中的热化学方程式为2C（g））?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境，最近某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”．下列有关说法正确的是（　　）
    ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化
    ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化
    ③该技术实现了煤的清洁，高效利用
    ④化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能．
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水    b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水    d．向溶液B中加适量NaOH
    （2）100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据．
     时间/s 0 20 40 60 80
     n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
     n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.15mol/（L•min），n3=n4（填“＞”“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8．若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是0.1mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．
    （3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，理由是根据反应：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解产生的硝酸多，需补充NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一．N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kj/mol
    （1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是bc．
    a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）           b．体系颜色不变
    c．气体平均相对分子质量不变     d．气体密度不变
    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色变深（填
    “变深”、“变浅”或“不变”），判断理由正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO2）增加，颜色加深_．
    （2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质
    的量分数（例如：p（NO2）=p总×x（NO2）．写出上述反应平衡常数Kp表达式$\frac{{p}_{总}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p总、各气体物质的量分数x表示）．
    （3）在一恒温恒容的容器中，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），下列图象正确的是B．

    （4）上述反应中，正反应速率v正=k正•p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆•P2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为$\frac{{K}_{正}}{{K}_{逆}}$（以k正、k逆表示）．若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1，当N2O4分解10%时，v正=3.9×106_kPa•s-1；
    （5）真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a．保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．人体中的血红蛋白（简写为Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为Hb02）．其化学平衡方程式可写为：Hb+O2?HbO2．在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病．CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO2+CO?HbCO+O2 Kc=$\frac{c（HbCO）c（{O}_{2}）}{c（Hb{O}_{2}）c（CO）}$=2.1×102
    （1）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒．-旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气．试从化学平衡的角度分析这样做的意义呼吸新鲜空气，增加氧气浓度，降低一氧化碳的浓度．
    （2）除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的．方程式如下：
    HbO2+H++CO2?Hb（H+）CO2+O2人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，乳酸在血液中和氧合血红蛋白发生的化学方程式为：HbO2+CH3CH （OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO-．
    （3）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应
    是吸热  （填吸热反应或放热反应）．简述理由：因为升温时平衡右移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．无法比较

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