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    5．二写出下列反应的化学方程式，是离子反应的并写出离子方程式：
    （1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
    （2）氢氧化镁与硫酸反应Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    （3）少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

    分析 （1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
    （2）氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢氧化钠；
    （3）少量二氧化碳通入澄清石灰水反应生成碳酸钙和水．

    解答 解：（1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
    故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
    （2）氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢氧化钠，化学方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
    故答案为：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
    （3）少量二氧化碳通入澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
    故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

    点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、石膏B．盐酸、烧碱、胆矾
    C．HNO3、乙醇、氯化钠D．H3PO4、熟石灰、苛性钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．
    这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
    请回答：
    （1）W的电子式是．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （3）将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为2CO2+3OH-═CO32-+HCO3-+H2O．
    （4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65g．
    （5）向过量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，该反应的离子方程式：2CO32-+Cl2+H2O═Cl-+2 HCO3-+ClO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应
    B．因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
    C．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑； 
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
    则途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/
    （mol•L-1）    		0.440.60.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
    化学键N≡NF-FN-F
    键能/kJ•mol-1941.7154.8283.0
    则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=-291.9KJ•mol-1
    （5）25℃、101kPa时，已知：
    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A
    A．△H3=△H1+2△H2    B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2          D．△H3=△H1-△H2
    （6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
    则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（　　）
    A．
    如图说明此反应的正反应是吸热反应
    B．
    如图说明NO2的转化率b＞a＞c
    C．
    如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度
    D．
    如图说明生成物D一定是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）写出C与HF的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出生成F的化学方程反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是D．
    A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚
    （3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
    B．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
    C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
    D．混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c
    （3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
    （4）常温下，0.10mol•L-1 NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S＞NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）NaHCO3溶液呈碱性的原因是溶液存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用文字说明并写出有关的离子方程式）．

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