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已知:①-CH2CH3,-OH,-Cl等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的邻位或对位;而-NO2,-SO3H,-COOH等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的间位.通常把这些取代基称为定位基.
②卤代烃与本可发生如下反应:R-X+
AlCl3
-R+HX
但若苯环上有间位定位基时,该反应不易发生.
③苯的同系物可发生如下氧化反应:-R
KMnO4
-COOH
根据以上提供的信息,选用苯和乙醇及必要的无机物(自选)合成间一硝基苯甲酸,按合成顺序写出有关化学方程式.
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据信息②,C2H5OH与NaBr在酸性条件下发生取代反应生成C2H5Br,再与C2H5Br发生取代反应生成-C2H5;根据信息③,-C2H5在酸性高锰酸钾条件下氧化生成-COOH;再根据信息反应①,-COOH再与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成,据此书写各步反应方程式.
解答: 解:根据信息②,C2H5OH与NaBr在酸性条件下发生取代反应生成C2H5Br,再与C2H5Br发生取代反应生成-C2H5;根据信息③,-C2H5在酸性高锰酸钾条件下氧化生成-COOH;再根据信息反应①,-COOH再与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成,各步反应方程式为:C2H5OH+NaBr
硫酸
C2H5Br+NaHSO4+H2O;+C2H5Br-C2H5+HBr;-C2H5-COOH+HBr;
-COOH+HNO3+H2O;
故答案为:C2H5OH+NaBr
硫酸
C2H5Br+NaHSO4+H2O;+C2H5Br-C2H5+HBr;-C2H5-COOH+HBr;-COOH+HNO3+H2O;
点评:本题考查有机物的合成,充分利用给予的反应信息合成物质,考查学生的观察、思维、分析能力,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4 
3-n
2
]m(n>2,m≤10)的实验流程如下:

已知:盐基度=n
n(OH-)
3n(Fe)
×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量.所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%.
(1)实验加入硫酸的作用是
 
.取样分析Fe2+浓度,其目的是
 

(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为
 
.若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数
 
.(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是
 

(4)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO43-n/2]?[Fe2(OH)n(SO43-n/2]m,则水解反应的化学方程式为
 

(5)产品盐基度的测定方法:
Ⅰ称取m g固体试样,置于400mL聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.
Ⅱ室温下放置10min,再加入10mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀.
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为VmL.
Ⅳ向聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL.
①达到滴定终点的现象为
 

②已知试样中Fe3+的质量分数为w1,则该试样的盐基度(w)的计算表达式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,某溶液中由水电离出的出c(H+)=1.0×10-13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是(  )
A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
B、CO32_、NO3-、HCO3-、Na+
C、Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料,目前1,3-丙二醇的生产路线有以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线:
丙烯醛水合氢化法:CH2=CHCH3
O2
Sb2O5
CH2=CHCHO-→A
H2
Ni
HO-CH2CH2CH2-OH
环氧乙烷甲酰化法:

生物发酵法:淀粉
甘油
1,3-丙二醇
(1)A的结构简式为
 

(2)从合成原料来源的角度看,你认为最具有发展前景的路线是
 
(填“1”、“2”或“3”),理由是
 

(3)以1,3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT,写出其化学方程式:
 

(4)已知丙二酸二乙酯能发生以下反应:
CH2(COOC2H52
H50Na
②CH3Br
C2H5ONa
②CH3CH2Br
CH3CH(COOC2H52CH3CH2C(COOC2H52CH3
利用上述反应原理,以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇(制1,3-二溴丙烷)、乙醇(制乙醇钠)为原料合成,请你设计出合理的反应流程图.
提示:①合成过程中无机试剂任选,②合成反应流程图表示方法示例如下:
A
反应物
反应条件
B
反应物
反应条件
C…
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应:3P(g)+Q(g)?xM(g)+2N(g) 经5mim反应达平衡时,测知生成1molN,M的平均反应速率为0.1mol/(L.min),下列叙述错误的是(  )
A、P的平均反应速率为0.15 mol/(L.min)
B、Q的转化率为25%
C、Q的平衡浓度为1mol/L
D、x的值是2

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用.请回答下列问题:
用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染.例如4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g);△H1=akJ?mol-1N2(g)+O2(g)?2NO(g);△H2=b kJ?mol-1若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热△H3=
 
kJ?mol-1(用含a、b的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

最近我国在用磷铵副产物磷石音制硫酸并联产水泥的技术方面获得重大突破,利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制硫酸并联产水泥,硫酸返回用于生产磷铵化肥.其生产流程如下:

反应M的主要反应之一为:2CaSO4+C
 900-1200℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+CO2↑试回答下列问题:
(1)完成反应I:Ca(PO43F+5H2SO4+
 
□═3H3SO4+5(CaSO4?2H2O)+□
 

(2)反应n的生成物是两种酸式盐的混合物,若两者物质的量之比为1:1,则参加反应的H3PO4与NH3的物质的量之比为
 

(3)化验室要测定固体A中的生石音(化学式为CaSO4?QH2O)的含量(固体A中其余物质受热不分解).
已知:CaSO4?2H2O
 120-130℃ 
.
 
CaSO4?
1
2
H2O+
3
2
H2O      CaSO4?
1
2
H2O
 400℃ 
.
 
CaSO4+
1
2
H2O
①把固体A放徉坩埚中至少加热到
 
℃,为了得到正确的实验结果,实验中至少要进行
 
 (填数字)次称量;
②若实验前取a g固体A,实验后固体物质的质量为b g,则样品中生石膏的质量分数为
 
.(用含a、b的关系式表示)
(4)在硫酸工业中,操作c是在
 
 (填设备名称)中进行,在燃料煤中掺入CaO,可消除SO2对大气的污染,同时获CaSO4,试用一个化学方程式表示消除SO2污染的原理
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L,其质量为7.6g,则混合气体中甲烷的体积为
 
,一氧化碳的质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的质量是多少?若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液,求H2SO4的物质的量浓度是多少?

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