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    下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）
    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
    从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：
     
    		起始状态物质的量/mol
    		平衡时NH3的物质的量/mol
    N2
    		H2
    		NH3
    已知
    		1
    		4
    		0
    		ａ
    ①
    		1．5
    		6
    		0
    		 
    ②
    		 
    		 
    		1
    		0．5a
    ③
    		m
    		n
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加压不能使正反应速率增大的反应是（　　）
    A．2SO3（g）?2SO2+O2
    B．2NO2?N2O4
    C．NH3+H2O?NH3?H2O
    D．FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反应吸热）起始时，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格．
    编号反应条件反应速率
    （1）升高温度
    （2）加入催化剂
    （3）再充入amolH2
    （4）将容器容积扩大为原来2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．升高体系温度能增大反应速率
    B．增大CO的浓度能减小反应速率
    C．使用合适的催化剂可增大反应速率
    D．若反应在密闭容器中进行，H2和CO不能全部转化为产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碰撞的说法正确的是（　　）
    A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞
    B．发生有效碰撞的分子必为活化分子
    C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂
    D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．降低温度B．升高温度
    C．使用催化剂D．增加反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列情况下，反应速率相同的是（　　）
    A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
    B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应
    C．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH液反应
    D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量、等品质的石灰石反应

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