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    【题目】只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)的是

    A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3) C．Mg(Si) D．MgO(SiO2)

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：Al2O3与NaOH溶液反应，可溶于NaOH溶液，Mg不反应，故A错误；MgCl2、A1Cl3都能与NaOH溶液反应，故B正确；Si与NaOH溶液反应，可溶于NaOH溶液，Mg不反应，故C错误；SiO2与NaOH溶液反应，可溶于NaOH溶液，MgO不反应，故D错误。

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    【题目】将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。

    A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋浓度增大

    C. 溶液中的SO浓度增大 D. 溶液的密度增大

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    【题目】用量最大、用途最广的合金是(　　)

    A. 黄铜 B. 青铜

    C. 硬铝 D. 钢

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    【题目】人口资源环境委员会副主任、中国科学院院士秦大河表示，当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。

    ⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

    物质

    H2(g)

    C(s)

    CO(g)

    燃烧热kJ/mol

    -285.8

    -393.5

    -283.0

    ①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。

    ②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。

    a.混合气体平均相对分子质量不再改变

    b.气体压强不再改变

    c.各气体浓度相等

    d.反应体系中温度保持不变

    e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    f.混合气体密度不变

    g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1

    ⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：

    I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

    II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

    Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

    ①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。

    ②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是

    在550～630K，1MPa的原因是__________________。

    ③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。

    (3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极电极反应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是

    A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

    B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量

    C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化

    D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    （1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。

    关于该反应的下列说法正确的是

    A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志

    B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大

    D．达到平衡后，再充入少量H2O，重新达到平衡，H2O的转化率会减小

    （2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。

    则a点的正反应速率V正(CO2)_________ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。下列有关说法正确的是

    A. 该晶体含4种元素 B. 摩尔质量是154

    C. 属于高分子化合物 D. 属于无机非金属材料

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    【题目】液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )。

    A．c(A＋)随温度升高而降低

    B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

    C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

    D．AB的电离是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

    A．1174.7kJ/mol B．700.2kJ/mol C．541.4kJ/mol D．391.6 kJ/mol

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