Question

7．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A． H₂SO₄溶液中：c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（OH^-）
• B． 氨水中：c（NH₄⁺）═c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． a mol•L^-1的醋酸与0.01 mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
• D． 0.1 mol•L^-1的盐酸与0.2 mol•L^-1氨水等体积混合后，溶液中：c（OH^-）+c（Cl^-）═c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．溶液呈电中性，结合电荷守恒判断；
B．考虑水的电离；
C．根据电荷守恒及反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-），利用离子浓度来计算电离常数．
D.0.1 mol•L^-1的盐酸与0.2 mol•L^-1氨水等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断．

解答 解：A．溶液呈电中性，存在电荷守恒，为c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（OH^-），如第二步电离完全，则为c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．溶液中含存在水的电离，则c（NH₄⁺）＜c（OH^-），由电荷守恒可知溶液中存在c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-），故B错误；
C．a mol•L^-1的醋酸与0.01 mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（Ac^-）=0.005mol/L，醋酸的Ka=$\frac{c（A{c}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$=$\frac{0.005×1{0}^{-7}}{\frac{1}{2}（a-0.01）}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故C正确；
D.0.1 mol•L^-1的盐酸与0.2 mol•L^-1氨水等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），由溶液的电荷守恒可知c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），则c（OH^-）+c（Cl^-）＞c（H⁺）+c（NH₃•H₂O），故D错误．
故选C．

点评 本题多角度考查离子浓度大小的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解与弱电解质的电离特点和影响因素，结合电荷守恒解答该题，易错点为D，注意结合电荷守恒解答该题，难度中等．