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    5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料
    B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
    C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
    D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法

    分析 A．无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；
    B．煤不含苯和二甲苯；
    C．从海水中提取氯化钠没有新物质生成；
    D．活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护．

    解答 解：A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型无机非金属材料，故A错误；
    B．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故B错误；
    C．从海水中提取氯化钠没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
    D．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查材料、煤的组成、物理变化以及金属腐蚀等，明确原电池原理是解题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对应关系不正确的是（　　）
    ABCD
          Si3N4NaOHAl（OH）3C12H22O11
    制造汽车发动机制肥皂抗酸药做调味剂、防腐剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
    A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
    B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
    C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
    D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
    $→_{光照}^{①Cl_{2}}$$→_{△}^{②NaOH/醇}$A$\stackrel{③HBr/H_{2}O_{2}}{→}$B$→_{△}^{④试剂X}$C$\stackrel{⑤氧化反应}{→}$氢化阿托醛
     已知：
    HBr+CH3-CH=CH2
    回答下列问题：
    （1）氢化阿托醛所含官能团的名称为醛基．
    （2）下列有关氢化阿托醛的说法正确的是BC．
    A．分子式为C9H12O
    B．与新制Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀
    C．能发生加成、取代、氧化反应
    D．1mol氢化阿托醛最多可与3mol H2反应
    （3）写出反应③的化学方程式：．
    （4）④中所用试剂X为氢氧化钠水溶液，④的反应类型是取代反应．
    （5）氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式：（其中任一种）．（写出一种即可）．
    ①苯环上有两个取代基    
    ②苯环上的一溴代物只有两种
    ③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色    
    ④能发生加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）．

    已知：Ⅰ．F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%
    Ⅱ．A可以提供生命活动所需要的能量，G为高分子化合物
    回答下列问题：
    （1）F中含有的官能团名称为羧基，①的反应类型为水解反应．
    （2）B的结构简式为CH3COOCH2CH3，G中链节为-CH2-CH2-．
    （3）写出A→C的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
    （4）写出D→E的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用眠表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
    B．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
    C．Imol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    D．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×l0-3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜是应用较为广泛的有色金属．
    （1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度．Cu2Zn合金的晶体类型是金属晶体．
    （3）某含铜化合物的离子结构如1图所示．
    ①该离子中存在的作用力有bc；
    a．离子键        b．共价键        c．配位键
    d．氢键          e．范德华力
    ②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
    ③该离子中N原子的杂化类型有sp2、sp3杂化．
    （4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图2．该化合物的化学式为Cu2O，O的配位数是8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机化合物的一氯代物种类最多的是（不考虑立体异构）（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（　　）
    A．含有两种官能团
    B．能发生加成、酯化、氧化反应
    C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2
    D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

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