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    5．下表为元素周期表的一部分．请参照元素①一⑧在表中的位置．回答下列问题：（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    1①       
    2   ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C．
    （2）写出由①②两元素组成，且①的质量分数最高的分子的电子式为，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl．
    （3）元素③的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．

    分析 由元素所在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
    （1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
    （2）由①、②两元素组成，且①的质量分数最高的分子为CH4，CH4中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
    氯气与甲烷发生置换反应，氯气具有强氧化性，故反应生成碳与氯化氢；
    （3）元素③的最高价氧化物为N2O5，元素⑤的氢氧化物为NaOH，二者反应生成硝酸钠与水．

    解答 解：由元素所在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
    （1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞Al＞C，
    故答案为：Na＞Al＞C；
    （2）由①、②两元素组成，且①的质量分数最高的分子为CH4，CH4中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
    （2）由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子为CH4，CH4中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，甲烷电子式为：，
    氯气有强氧化性，与甲烷发生置换反应，故生成碳与氯化氢，反应方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl，
    故答案为：；CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl；
    （3）元素③的最高价氧化物为N2O5，元素⑤的氢氧化物为NaOH，二者反应生成硝酸钠与水，反应离子方程式为：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O，故答案为：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系、半径比较、常用化学用语书写等，难度中等，整体把握元素周期表，确定元素种类是关键．

    练习册系列答案
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    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平
    衡常数    		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
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    （2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
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    ①B曲线代表HS-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
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    C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
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