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    15．下列化学式能真实表示该物质分子的是（　　）
    A．硫酸（H2SO4）B．铁（Fe）C．红磷（P）D．氮化硼（BN）

    分析 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此进行判断．

    解答 解：A．硫酸形成的晶体为分子晶体，H2SO4能够真实表示硫酸的分子组成，故A正确；
    B．Fe为金属晶体，晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，不存在分子，故B错误；
    C．红磷是无数P原子按照一定规律排列而成的，P不能表示红磷的分子组成，故C错误；
    D．NB为原子晶体，不存在NB分子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质名称、化学式的关系及判断，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白．
    I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
    （1）写出Y2H4的一种用途：生成塑料
    （2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
    （3）写出实验室制备Y2H4的化学方程式CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
    Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
    （4）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G$→_{△}^{催化剂}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．
    ①上述反应式中的G不可能是B（填标号）．
    A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH　　　D．H2O2
    ②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：4Ge（OH）CO3+1O2=4GeO2+4CO2+2H2O
    （5）25℃时，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常Kb=$\frac{2×1{0}^{9}}{a-0.02}$（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如图所示（a、b为电源的电极）：该电池的总反应方程式为：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑．电解池阳极室发生的电极反应式是4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑，该离子膜为阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．被称为“智慧元素”--碘的单质及其化合物应用十分广泛，碘化钠常用于医疗和照相业等．某实验小组模拟其工业制备工艺流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时尽量减少NaI的溶解损失；反应②的离子方程式为2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
    （2）某同学推测得到的成品除含有NaI外，还可能有NaIO3和NaOH，并设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确．
    已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
    限选试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水．其它仪器和用品自选．
     实验方案 实验现象 结论
     将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到无色溶液 
     取少量溶液于试管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈蓝色 溶液中含IO3-
     另取少量溶液于试管B中，滴入几滴酚酞溶液溶液变红 溶液中含大量OH-
    （3）如图2装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na+通过，该电池充、放电的化学方程式为Na2S4+3NaI$?_{放电}^{充电}$2Na2S2+NaI3，装置Ⅱ为电解池的示意图．当闭合开关S时，电极X附近溶液先变红．此时，电极B上发生反应的电极反应式为NaI3+2Na++2e-=3NaI．电极Y上发生氧化（填“氧化”、“还原”）反应．装置Ⅱ溶液的体积为100mL，电解结束后若X极生成1.12L（已换算成标准状况）气体，则此时溶液的pH=14（假设溶液体积没有变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A．反应的化学方程式是X+2Y?2Z
    B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol•L-1•min-1
    C．由图象知该反应吸收能量
    D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（　　）
    A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA
    B．常温常压下，30g甲醛所含有的原子数目为4NA
    C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA
    D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
    B．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列命名正确的是（　　）
    A．CH3OCH3：二甲醚B．：3-乙基-4-戊烯
    C．：三甲苯D．：3，3，5，5-四甲基己烷

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