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    18．下列分子中，含有两个π键的是（　　）
    ①H-C≡N　②H2O　 ③N2　 ④H2O2⑤C2H4　 ⑥C2H2．
    A．①③⑥B．③④⑤⑥C．①②③⑥D．③⑤⑥

    分析 根据共价键单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键，所以含有两个π键说明分子中含有一个三键或两个双键，据此分析．

    解答 解：①H-C≡N的分子中有C≡N，所以含有两个π键；
    ②H2O分子中没有双键，所以不含有π键；　
    ③N2 的分子中有N≡N，所以含有两个π键；
    ④H2O2分子中没有双键，所以不含有π键；
    ⑤C2H4 的分子中只有一个C=C，所以含有一个π键；
    ⑥CH≡CH 分子中有C≡C，所以含有两个π键；
    所以分子中含有两个π键的是①③⑥；
    故选A．

    点评 本题考查了共价键的类型，根据双键中含有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键分析，题目比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．可用于分离或提纯的方法有：①萃取；②洗气；③过滤；④重结晶；⑤升华；⑥蒸馏；⑦分液．
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒③；
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾④；
    （3）分离1，2-二溴乙烷（沸点为132℃）和乙醚（沸点为34.6℃）⑥；
    （4）除去混在CO中的CO2②；
    （5）除去固体碘中的少量碘化钠⑤；
    （6）提取溴水中的溴①；
    （7）分离植物油和水⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用所学知识回答问题：
    （1）浓硝酸久置常会显黄色，是因为4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+O2↑（用化学反应方程式表示），可采用通入空气的方法消除黄色．
    （2）酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强，酸化时所用的酸为硫酸，向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液，溶液紫红色褪去（所得溶液可使淀粉溶液变蓝），请写出KMnO4溶液褪色的离子方程式2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
    （3）硫化氢的水溶液久置于空气中会变浑浊，请写出相关的化学反应方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O
    （4）配平下面的化学方程式：3Cu2O+14 HNO3→6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列氧化还原反应中，水只作还原剂的是（　　）
    A．Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．2F2+2H2O═O2+4HFD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L盐酸中，充分反应后产生448mL H2（标准状况），残留固体0.64g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.20mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）
    A．2.80gB．3.25gC．3.36gD．4.48g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．回收利用炼铜同业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．

    （1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为SO2+2NH3．H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+（NH4）2SO4．
    （2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如图2：
    ①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）．
    ②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择H2SO4（填化学式）作浸取剂．
    （3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为Ag++e-=Ag．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、C、D、E均是由下列10种离子组成的5种常见的可溶性化合物（离子不能重复组合）．已知：
    ①5种阳离子为：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y
    ②5种阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、Z
    ③X是短周期主族元素中金属性最强的元素形成的简单阳离子；Y是简单的阳离子，具有10个电子，且离子半径是10个电子离子中最小的．
    （1）元素X的原子结构示意图为；Y离子的电子式为Al3+．
    （2）通过所学的知识比较分析，就可判断其中必有的2种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式）．
    （3）已知Z是常见的多核阴离子，现将（2）中确定的2种物质分别与含Z的溶液混合时，一种产生红褐色沉淀和无色无气味的气体；另一种产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色．则Z为SO42-．
    （4）比较Mg，X，Y三者原子半径从大到小顺序Na＞Mg＞Al（填元素符号）
    （5）将铜片投入到装有D溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加稀硫酸，铜片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，写出溶解铜片的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．：2-乙基-1，3-丁二烯B．CH3CH2CH2CH2OH：丁醇
    C．：甲苯D．HOCH2CH2CH2OH：1，3-二丙醇

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