用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示.下列说法中正确的是A．当a.b都是铜做电极时.电解的总反应方程式为:2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时.正极反应为:O2+2H2O+4e-＝4OH-C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时.电路中理论上转移2mole-D．燃料电池工作时.负极反应为:HCHO+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是

A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－

C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mole－

D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+ H2O－2e－＝HCOOH + 2H+

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（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是__________ 有关反应的化学方程式为____ __________

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________________

（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______________(填“会”或“不会”)。

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分析下列水处理方法，完成下列问题：

（1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺：

①工艺一：含Cr2O72-的工业废水Cr3+、SO42-。

为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+，请你设计一个处理方案：________________。

②工艺二：向废水中加入过量的FeSO4溶液，经过一系列反应后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素。若使含1mol Cr2O72-的废水中的Cr2O72-完全转化为一种化学式为Cr0.5Fe2.5O4的铁氧体（其中的铬元素为+3价），理论上需要绿矾（FeSO4·7H2O）的质量不少于

g，上述得到的铁氧体中，Fe3+和Fe2+的个数之比。

（2）如下是处理含氰（主要以CN—形式存在）废水工艺流程的一部分：

含氰废水。发生上述转化后CN—中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为－1价，若废水中CN—的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m3/h，为保证安全，实际投放的ClO2为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO2的质量为__________kg（结果保留两位有效数字）。