练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
    B、AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3NH4+
    C、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    B．AlCl3溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．不符合反应的客观事实；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．FeCl3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
    D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷数守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质的说法正确的是（　　）
    A、不是电解质的物质就是非电解质
    B、将纯水加热至较高温度，Kw变大
    C、BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质
    D、电解质在任何状态下都能导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（　　）
    ①2H2S+O2═2S↓+2H2O  ②4NaI+O2+2H2O═4NaOH+2I2 ③Na2S+I2═2NaI+S↓
    A、O2＞I2＞S
    B、O2＞S＞I2
    C、I2＞O2＞S
    D、S＞I2＞O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、制高铁酸钾用 KClO做还原剂
    B、Fe（OH）3是还原剂
    C、高铁酸钾中铁的化合价为+7
    D、制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中含Cl-浓度最大的是（　　）
    A、10m1，0.1mol?L-1的AlC13溶液
    B、20m1，0.1mo1?L-1的CaC12溶液
    C、30m1，0.2mo1?L-1的KC1溶液
    D、100m1，0.25mo1?L-1的NaC1溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    、
     
    _．
    （2）滴定：
    ①盛装0.1000mol?L-1盐酸标准液应该使用
     
    式滴定管．
    ②滴定时双眼应
     
    ．
    ③有关数据记录如下：
    测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前滴定后
    120.000.5020.78
    220.001.2021.32
    （3）计算纯度：烧碱样品的纯度是
     
    ．
    （4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
     
    ；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
     
    ；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知浓度的醋酸溶液，实验如下：用10.00mL待测醋酸配制100mL稀醋酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀醋酸25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14  mol?L-1NaOH溶液滴定醋酸的实验操作如下：
    A．用a滴定管取稀醋酸25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗a滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．取下b滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    回答下列问题
    ①a、b滴定管名称分别是
     
    、
     
    ；
    ②滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
     
    →
     
    →
     
    →（ A  ）→
     
    →
     
    →
     

    （2）对两种假定情况的讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果：
     
    ；
    ②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果
     
    ，
    （3）若利用pH计测定反应后混合溶液pH来判断滴定终点，当混合液pH=7时，下列说法正确的是
     
    （填写字母）．
    A．醋酸与NaOH溶液恰好完全反应  B．醋酸稍过量  C．NaOH溶液稍过量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
    [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）实验中，需加热至恒重的目的是
     
    ．
    [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （3）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为
     
    ．
    （4）实验中判断沉淀是否完全的方法是
     

    [方案三]按如下图所示装置进行实验：
    （5）D装置的作用是
     
    ．
    分液漏斗中
     
    （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （6）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中NaHCO3的质量分数为
     
    ．
    （7）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
    B向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热确定乙醛中是否含有醛基
    C向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精
    DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案