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    5．下列两种化合物互为同分异构体的是（　　）
    ①蔗糖与麦芽糖      
    ②甲醚（C2H6O）与 乙醇     
     ③淀粉与纤维素
    ④与
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

    分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答．

    解答 解：①蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，互为同分异构体，故正确；
    ②甲醚（C2H6O）与乙醇的分子式都为C2H6O，甲醚含有醚键，乙醇含有-OH，二者结构不同，互为同分异构体，故正确；
    ③淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故错误；
    ④与的分子式相同，含有的官能团不同，则结构式不同，所以互为同分异构体，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1═-483.6kJ•mol-1，则对于热化学方程式：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H2═QkJ•mol-1．下列关于Q值的判断正确的是（　　）
    A．Q=483.6B．Q＞483.6C．Q＜483.6D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体．下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是（　　）
    A．原NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．原NH4HCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）-c（NH3•H2O）+c（H2CO3）
    C．析出晶体后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+），c（Na+）=c（HCO3-）
    D．析出晶体后的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是（　　）
    A．收集方法是向下排空气法
    B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满
    C．试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气
    D．实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是NO；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是6.4 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如表：
    C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
    溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
    熔点/℃-4553----
    沸点/℃132173----
    查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2．
    按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
    请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称球形干燥管，盛装的试剂是无水CaCl2．
    （2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，导气．
    （3）反应后通入N2的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收．
    （4）图1虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．
    （5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出计算式）．
    （6）冷却实验装置如图2，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （7）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入5.0mL、1mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

    已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）
    温度010203040506080100
    Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
    请回答下列问题：
    （1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）硫酸化焙烧温度控制在250℃-300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多．焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担．
    （3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有CaSO4、SiO2、Al（OH）3．
    （4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用① （选填 ①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④． （ 填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
    D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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