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在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列叙述错误的是(已知NH4++OH-═NH3?H2O)(  )
A、原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
B、原溶液的c(H+)=0.8mol?L-1
C、x与y的差值为0.01mol
D、原溶液中c(Cl-)=1.32mol?L-1
考点:离子方程式的有关计算
专题:
分析:在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液,加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成,说明H+先和NaOH反应,则溶液中含有H+,c(H+)=
0.004L×4mol/L
0.2L
=0.08mol/L,继续滴加NaOH溶液,沉淀的量逐渐增大,30mLNaOH溶液后,继续滴加NaOH溶液,沉淀的物质的量不变,则溶液中含有NH4+,则c(NH4+)=
(0.033-0.03)L×4mol/L
0.2L
=0.06mol/L,继续滴加NaOH,沉淀溶解,35mLNaOH后,沉淀不溶解,说明溶液中含有Mg2+、Al3+,根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知,生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3:1,则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL×3=6mL,则生成氢氧化镁需要NaOH体积=(30-4mL)-6mL=20mL,
则c(Mg2+)=
0.02L×4mol/L
2×0.2L
=0.2mol/L,c(Al3+)=
0.002L×4mol/L
0.2L
=0.04mol/L,
溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得3c(Al3+)+2c(Mg2+)+C(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)=[3×0.04+2×0.2+0.06+0.08]mol/L=0.66mol/L,据此分析解答.
解答: 解:在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液,加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成,说明H+先和NaOH反应,则溶液中含有H+,c(H+)=
0.004L×4mol/L
0.2L
=0.08mol/L,继续滴加NaOH溶液,沉淀的量逐渐增大,30mLNaOH溶液后,继续滴加NaOH溶液,沉淀的物质的量不变,则溶液中含有NH4+,则c(NH4+)=
(0.033-0.03)L×4mol/L
0.2L
=0.06mol/L,继续滴加NaOH,沉淀溶解,35mLNaOH后,沉淀不溶解,说明溶液中含有Mg2+、Al3+,根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知,生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3:1,则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL×3=6mL,则生成氢氧化镁需要NaOH体积=(30-4mL)-6mL=20mL,
则c(Mg2+)=
0.02L×4mol/L
2×0.2L
=0.2mol/L,c(Al3+)=
0.002L×4mol/L
0.2L
=0.04mol/L,
溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得3c(Al3+)+2c(Mg2+)+C(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)=[3×0.04+2×0.2+0.06+0.08]mol/L=0.66mol/L,
A.通过以上分析知,c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Al3+)=0.04mol/L,同一溶液中体积相等,其物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.2mol/L:0.04mol/L=5:1,故A正确;
B.通过分析知,c(H+)=0.08mol/L,故B错误;
C.x为Al(OH)3、Mg(OH)2的物质的量,y为Mg(OH)2的物质的量,二者的差为Al(OH)3的物质的量=0.04mol/L×0.2L=0.008mol,故C错误;
D.根据以上分析,原来溶液中c(Cl-)=0.66mol/L,故D错误;
故选A.
点评:本题考查物质之间的反应,明确离子反应先后顺序是解本题关键,知道铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸钠时消耗NaOH的体积之比,结合电荷守恒解答,题目难度中等.
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写出下列各烷烃的分子式.
(1)同温同压下蒸气的密度是H2的36倍的烷烃
 

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用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4
若实验仪器有A.100m L 量筒  B.托盘天平  C.玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F.胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒
(Ⅰ)实验时选用的仪器有(填序号)
 

配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
 

①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度
(Ⅱ)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
 

A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线.
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1~2cm处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线.
E.定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转、摇匀.
F.如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时,可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中.

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某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积.图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水.甲管有刻度(0~50mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低.
实验可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水.
试回答:

实验仪器
(1)图中各装置接口连接顺序是⑤→③→④→
 
 
 
 
→⑧(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略).
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(3)装置A的作用是
 
,装置B的作用是
 

(4)当反应中生成1molO2时,转移电子的物质的量为
 
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  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)求算浓盐酸的物质的量浓度为
 
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(3)若有8.7g MnO2与足量的浓盐酸反应,产生的Cl2在标况下的体积为
 

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