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    【题目】工业上利用反应2C+SiO2 Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（　　）
    A.每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si
    B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
    C.硅单质在常温下不与任何酸、碱反应
    D.单质硅与单质碳均具有一定的还原性

    【答案】C
    【解析】固体质量减轻5.6g，说明生成CO5.6g，CO的物质的量是0.2mol，根据化学方程式生成0.2molCO的同时，生成0.1molSi，故A正确；2C+SiO2 Si+2CO↑反应中，氧化剂是SiO2、还原剂是C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误；单质硅、单质碳与氧气反应时均表现还原性，故D正确。

    故答案为：C


    A.减轻的质量是气体物质CO，利用CO求Si即可
    B.氧化剂得电子，化合价降低（二氧化硅是氧化剂）；还原剂失电子化合价升高（C是还原剂）
    C.硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应
    D.单质硅、单质碳与是0价，有+4等高价态，所以单质硅、单质碳遇氧化剂反应时均表现还原性

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．请填空：
    （1）①中引发铝热反应的实验操作 ， 产物中的单质B是 ．
    （2）②中所发生的各反应的化学方程式是
    （3）③中所发生的各反应的离子方程式是 ．
    （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 ， c（Fe2+）为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（ ）
    A.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
    B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
    C.4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）
    D.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（ ）
    A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
    C.若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
    D.常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一
    B.现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线
    C.古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化
    D.化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（　　）
    A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀
    B.等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同
    C.向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
    D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ， 有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（ ）
    A.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）
    B.Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）＜KW
    C.c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
    D.加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式；
    ②上述反应的平衡常数表达式K= ， 根据上述信息判断，T1和T2的关系是；
    A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是；
    a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2 ， 具体流程如图1所示
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应；
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是；
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的
    离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是 ．

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