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    1．某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

    请回答：
    （1）上述制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）收集时选择氨气的进气口a（填“a”或“b”）
    （3）在常温下将氨气和氯气同时通入装置③混合即发生反应，生成某单质气体并产生白烟．试写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；
    若从装置③中间导管处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止污染环境可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

    分析 （1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙混合物制备氨气；
    （2）氨气密度小于空气密度，应采用向下排气法；
    （3）根据反应现象判断生成物，从而写出相应的化学方程式；氯气能和水反应生成酸，酸和碱能发生中和反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气．

    解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）氨气密度小于空气密度，应采用向下排气法，氨气从a口进入，从b口出；
    故答案为：a；
    （3）氨气和氯气反应生成单质氮气和白烟，白烟是氯化铵固体，反应方程式为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；氯气能和水反应生成酸，酸和碱能发生中和反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气；
    故答案为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；氢氧化钠溶液．

    点评 本题考查了常见气体制备原理及装置选择，熟悉制备原理是解题关键，题目难度不大．

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    11．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
    （2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂②能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
    反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    （3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是C
    A．OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O      B．2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
    C．2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O    D．OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．100mL 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）[提示：稀溶液混合后，其体积可以相加]．
    A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的分类组合正确的是（　　）
     A     B           CD
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    氧化物  H2O        Na2O       CO  Fe3O4
    电解质  浓盐酸     纯碱      胆矾溶液         铁
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    已知：
    ①
    ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
    请完成下列问题：
    （1）A 的结构简式：；B1 的分子式为C6H8．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    甲1872022.6
    乙272.26425.25以任意比互溶
    ①1mol乙分子含有3NA个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取sp3杂化轨道；
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．

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