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    10．下列比较中正确的是（　　）
    ①沸点：乙烷＜乙醇  ②沸点：正戊烷＞异戊烷   ③相对密度：1-丁烯＞1-庚烯．
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

    分析 ①含有氢键的物质熔沸点较高；
    ②烷烃同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低；
    ③单烯烃的密度随着C原子个数增大而增大．

    解答 解：①含有氢键的物质熔沸点较高，乙醇中含有氢键、乙烷中不含氢键，所以熔沸点：乙烷＜乙醇，故正确；
    ②烷烃同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，正戊烷没有支链、异戊烷含有一个支链，所以沸点：正戊烷＞异戊烷，故正确；
    ③单烯烃的密度随着C原子个数增大而增大，所以相对密度：1-丁烯＜1-庚烯，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查分子晶体熔沸点、密度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，分子晶体熔沸点与相对分子质量、氢键有关，烷烃、烯烃都还与支链有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．能确定为丙烯的化学用语是（　　）
    A．C3H6B．C．D．CH2=CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A．Na和Mg分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．硅酸钠溶液通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    C．F2与Cl2分别于足量的H2反应，判断氟和氯的非金属性强弱
    D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有如下各说法
    ①仅含共价键的物质就是共价化合物．
    ②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成．
    ③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力．
    ④化学反应过程一定伴随着能量变化．
    ⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子力共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述五个说法中，正确的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流．关于此燃料电池的下列叙述正确的是（　　）
    A．通入CH4的电极为正极
    B．正极的电极反应式为：202+8e-+4H20=80H-
    C．若甲烷通人量为1.12L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1mol02被氧化
    D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+202+4e-=C02+2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中草药陈皮中含有具有抗菌作用．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量是（　　）
    A．1molB．2 molC．3 molD．4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以乙醇为主要原料制乙二醛时，经过的反应为（　　）
    A．取代-消去-加成-氧化B．消去-加成-取代-氧化
    C．消去-取代-加成-氧化D．取代-加成-氧化-消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    A．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH+
    B．常温常压下，46g NO2含有的原子数等于3NA
    C．12g石墨含有4NA个自由移动的电子
    D．22.4LCl2与足量NaOH反应，转移电子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
    ①A+Na-→慢慢产生气泡　   ②A+RCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
    ③A$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$苯甲酸       ④其催化氧化产物不能发生银镜反应
    ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）．请回答下列问题：
    （1）根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是BC．
    A．苯环上直接连有羟基  B．苯环侧链末端有甲基
    C．肯定有醇羟基  D．肯定是芳香烃
    （2）A与氧气催化氧化反应的化学方程式为．
    （3）A脱水后的产物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为．

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