Question

（8分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) =  _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动。

Answer 1

（8分）（1）0.2mol/(L·min^-1)，（2）20% ，    1/27=0.037     （3）C

试题分析：（1）平衡时C的浓度是0.4 mol/L，所以C的反应速率是0.4mol/L÷2min＝0.2mol/(L·min^-1)。
（2）根据反应的化学方程式可知，消耗B的浓度是0.4mol/L÷4＝0.1mol/L，所以B的转化率是0.1÷0.5＝20％。平衡时A和B的浓度分别是1.mol/L－0.3mol/L和0.5mol/L－0.1mol/L＝0.4mol/L，所以该反应的平衡常数K＝。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气，压强增大，但反应物和生成物的浓度没有变化，所以平衡不移动，答案选C。
点评：在判断压强对平衡状态的影响时，不能中看压强的变化，关键是是看物质的浓度是否发生了变化。因为浓度对反应速率或平衡状态的影响，是提高改变浓度引起的。如果只是压强升高，而浓度不变，则反应速率和平衡状态是不变的，例如该题的最后一问。