Question

19．二百年前道尔顿将¹²C原子质量的$\frac{1}{12}$做为原子量的相对标准，上世纪70年代科学家们经过商讨将12克¹²C原子中含碳原子个数为阿伏伽德罗常数，这样摩尔重量在以g/mol为单位时数值和式量恰好一样，这给人们研究化学带来了巨大的方便如果二百年前道尔顿将相对原子质量的标准定为⁴⁰Ca原子质量的$\frac{1}{10}$，则下列说法正确的是acef．
a．⁴⁰Ca的相对原子质量为10
b．阿伏伽德罗常数个¹²C原子的质量为36克
c.3克¹²C完全燃烧需8克O₂
d.40克⁴⁰Ca的物质的量是4mol
e．标况下1摩尔氢气体积约为22.4L
f.6.02×10²³个¹⁸O₂分子质量约为36克．

Answer 1

分析 a．相对原子质量=$\frac{{\;}^{40}Ca原子质量}{{\;}^{40}Ca原子质量×\frac{1}{10}}$；
b．每个碳原子的质量不变；
c．根据方程式计算；
d．⁴⁰Ca的摩尔质量为40g/mol；
e．标况下气体的摩尔氢气体积约为22.4L/L，根据V=nVm计算；
f．¹⁸O₂摩尔质量为36g/mol，根据N=nN_A，m=nM计算．

解答 解：a．相对原子质量=$\frac{{\;}^{40}Ca原子质量}{{\;}^{40}Ca原子质量×\frac{1}{10}}$=10，则⁴⁰Ca的相对原子质量为10，故a正确；
b．每个碳原子的质量不变，阿伏伽德罗常数个¹²C原子的质量为12克，故b错误；
c． ¹²C+O₂ ^{$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12}CO₂；
   12g   32g
    3g    8g
所以3克¹²C完全燃烧需8克O₂，故c正确；
d．⁴⁰Ca的摩尔质量为40g/mol，则40克⁴⁰Ca的物质的量是1mol，故d错误；
e．标况下气体的摩尔氢气体积约为22.4L/L，所以标况下1摩尔氢气体积约为22.4L，故e正确；
f．¹⁸O₂摩尔质量为36g/mol，6.02×10²³个¹⁸O₂分子物质的量为1mol，则其质量为1mol×36g/mol=36g，故f正确．
故答案为：acef．

点评 本题考查了相对原子质量的计算、物质的量的相关计算，侧重学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，题目难度不大．