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    【题目】常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

    A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

    B. HC的电离度：a点<b点

    C. 当lg=4时，三种溶液同时升高温度， 减小

    D. 当lg=5时，HA溶液的pH为7

    【答案】D

    【解析】A项，由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HBHC，酸性：HBHC，常温下，Ka（HB）Ka（HC），正确；B项，对HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点b点，正确；C项，HA为强酸，对HA溶液升高温度， c（A-）不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c（C-）增大， 减小，正确；D项，HA溶液为酸溶液，无论如何稀释pH7，错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 烧瓶内气体的质量不再变化

    B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

    C. 烧瓶内气体的压强不再变化

    D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（ ）
    A.第ⅢB族元素种类最多
    B.只有第3列到第12列全部是金属元素
    C.周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
    D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是(　　)

    A. 丙烯与氯化氢加成的产物有2种 B. 联二苯的二氯取代物有15种

    C. 立方烷的六氯取代物有3种 D. 分子式为CCl2F2的物质只有一种空间结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

    已知以下信息：

    ①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）A生成B的反应条件为：____________,由D生成E的反应类型为____________。

    （2）F的官能团名称为____________。

    （3）K的结构简式为____________，由H生成I的反应方程式为____________。

    （4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为____________。

    （5）F的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为____________（写出其中一种结构简式）。

    （6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）___________________________________________。合成流程图示例如下：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

    （1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

    （2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

    （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

    （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

    （5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

    依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组( )

    A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2

    B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1

    C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2

    D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

    已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

    该同学得出的结论正确的是

    A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋

    B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

    C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

    D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

    （1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式_____________________________________________。

    （2）若A为使用最广泛金属的单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+AC的离子方程式为：__________________________________________________。

    （3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是__________________。

    II．（1）对于合成氨反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_________(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_____________。

    （2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成氨气：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的是___________(填序号）。

    A．在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动

    B．降低温度使尿素的转化率减小

    C．从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变

    D．恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡常数减小

    （3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

    NH3·H2O的电离常数为_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。

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