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    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

    A．当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2

    B．b电极上发生的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

    C．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

    D．d电极上进行氧化反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池


    【知识点】新型电池、燃料电池

    【答案解析】D    解析：电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；
    原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；A、阳极电极反应计算，当有0.2 mol电子转移时，a电极产生4.48LH2 ，故A错误；B、b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；C、d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故C错误；D、d电极上进行氧化反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池，故D正确。

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式书写错误的是（    ）

    A．H2SO4= 2H+ + SO42-              B．Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

    C．Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2           D．NaHCO3= Na+ +HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：                                             。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                           。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                         。

    （4）副产品X的化学式是：             ；可循环利用的物质是：__________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

    为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．5 mol/L      B．6 mol/L    C．6.25 mol/L   D．6.75 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是

    A．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现

    B．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

    C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰

    D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为         小时，最佳的浸出温度为          ℃。

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：

       Fe2(SO4)3+  H2O+  Na2CO3=  Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2↑   

    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；

    CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=            。

    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有                     ；“操作X”名称为              。

    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2 + C6       CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合价为      价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加    g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是

    A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)

    B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

    C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

    D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质：①BeCl2  ②SiC  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是 

    A．①③④           B．②③⑥          C．①④           D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置， 然后完成下列问题：

    (1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式：                            ；

                                                                         。

     (2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。

    (3) B中采用了双球吸收管，其作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________________。

    (4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：__________________、__________________。

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