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    【题目】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列关于“强水”的判断错误的是（ ）

    A．“强水”可能是重水

    B．“强水”可能是硝酸

    C．“强水”可能具有强氧化性、强酸性

    D．“强水”不可能是氢氧化钠溶液

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、重水不具有这样性质，故说法错误；B、硝酸具有强氧化性和酸性，能和多种金属反应，故说法正确；C、能蚀五金，推出可能具有强氧化性和强酸性，故说法正确；D、氢氧化钠溶液和少量的金属反应，不符合题意，故说法正确。

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    【题目】分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

    A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种

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    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

    A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

    B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

    C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

    D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是 （ ）

    A．A和B可能是同分异构体

    B．A和B不一定是同系物

    C．A和B完全燃烧后生成的水的质量相等

    D．A和B含碳的质量分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。

    （1）淡黄色固体是__________________________。

    （2）可知溶液中一定没有的离子是 ，理由是 。

    （3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少 。

    （4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式 。

    （5）所含离子的物质的量之比为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

    ① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。

    ② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。

    ③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。

    （2）以下为苯的取代反应的探究实验。

    ①按上图所示的装置图连接好各仪器。

    ②检验装置的气密性。

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

    写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。

    ④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

    （描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

    ⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是

    A. 2-甲基丙烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它来自它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）

    A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

    B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

    C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

    D. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。

    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

    ①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；

    ②加入过量的Fe2(SO4)3；

    ③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。

    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。

    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。

    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。

    ⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。

    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________

    （5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。

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