Question

【题目】Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

配制时应称量NaOH的质量/g	已给仪器	配制时除已给仪器外还需要的其他仪器
__________	烧杯、药匙、托盘天平	____________________________

（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是______________(用文字说明）。

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_________________（填字母）

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

Ⅱ、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。

（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______________________________________。

（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：_______；C中的现象是：___________。

Answer 1

【答案】2.0 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒 该溶液的密度 C 2H2S + O2 = S↓+ 2H2O 2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 无色溶液变为蓝色

【解析】

Ⅰ、（1）实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL，需要选用500mL 的容量瓶进行配置，配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液需要氢氧化钠固体的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；溶解和转移液体时都需要玻璃棒，定容还需要胶头滴管，容量瓶则需要500ml的，另外还有量取蒸馏水的量筒；

（2）溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量，题中已知溶质的质量分数，和溶液的体积，因此还需要知道溶液的密度；

（3）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长，NaOH吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致浓度偏底；

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水，不影响浓度；

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，导致定容时体积偏小，因此导致浓度偏大；

D．在定容时仰视容量瓶刻度线，导致定容体积偏大，因此导致溶液浓度偏小；

综上所述，本题正确答案为C；

Ⅱ、（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气进入C中与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，反应方程式为2H2S + O2 = S↓+ 2H2O；

（2）浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，即Mn从+7价下降到+2价，离子反应方程式为：2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O，氯气与C中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质可使淀粉溶液变蓝，因此C中的现象是无色溶液变蓝。