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    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

    D.甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜

    【答案】C

    【解析】

    甲装置构成Cu-Zn原电池，Zn失去电子作负极，Zn－2e－=Zn2＋，Cu作正极，2H＋＋2e－=H2↑。乙装置未构成闭合回路，不是原电池，锌与硫酸反应，有气泡产生，铜与硫酸不反应，无明显现象。

    A．甲装置铜片表面有气泡产生，乙装置铜片表面无气泡产生，A错误；

    B．甲中铜片是正极，但是乙不构成原电池，铜片不是正极，B错误；

    C．甲、乙两装置中均消耗氢离子，溶液酸性均减弱，C正确；

    D．甲装置导线中的电流方向为正极到负极，则铜→锌，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作，说法正确的是

    A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

    B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

    C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

    D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20℃1LH2S的饱和溶液中，浓度约为0.1mol·L－1，其电离方程式为：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若使该溶液c(S2－)增大，可采用的措施是

    A.加入适量NaOH固体B.加入适量水

    C.通入硫化氢气体D.加入适量CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    (1)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是____

    ①②③④⑤⑥⑦⑧

    A.海带灼烧灰化，选用①②⑧ B.加水浸泡加热，选用②④⑦

    C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D.萃取和分液，选用③④⑥

    (2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。(选填序号)

    a.单质碘与苯不发生化学反应 b.碘在苯中溶解度小于水

    c.碘在苯中溶解度大于水 d.苯与水互不相溶

    提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是__________。(选填序号)

    a.酒精 　 　b.汽油　　　　c.四氯化碳　 　

    (3)步骤④中MnO2的作用是__________(选填：氧化剂、还原剂、催化剂)。

    (4)单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂——碘酸钾(KIO3)。合格加碘食盐含碘量(以I计)为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为_____ mg。

    (5)已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(标准状况)Cl2，反应完成后，溶液中有Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示水及部分产物已略去．

    (1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ ；组成X的元素在周期表中的位置是 ______ ．

    (2)若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为 ______ ．

    (3)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，则X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ 室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定VmL0.1mol/LHA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 ______ 点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ______ ．

    (4)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图不考虑水的挥发 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答问题：

    Ⅰ.常温下，CaS的Ksp=10－8，饱和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

    （1）①该温度下，将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答___；温度升高时，Ksp__(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和离子方程式说明)。

    （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___。

    Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH应___。（提示：填数据时，要有>，<，=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示

    下列说法正确的是（ ）

    A.膜X、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜

    B.放电时，M极上的电势比N极上的高

    C.放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-

    D.充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用乙醇制备溴乙烷：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，但通常采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。下面是某同学对该实验的猜想，你认为可能错误的是（ ）

    A.制备过程中可能看到有气泡产生

    B.可以将适量的NaBr、H2SO4(浓、CH3CH2OH三种药品置入一种容器中加热制备CH3CH2Br

    C.如在夏天做制备CH3CH2Br的实验，实际收集到的产物可能较少

    D.为了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用热的NaOH溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是

    A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

    B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

    C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2

    D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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