练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在标准状况下，①6.72 L CH4气体　②3.01×1023个HCl气体分子　③13.6 g H2S气体　④0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

    （1）标准状况下四种气体的体积　　　　　　　　.

    （2）四种气体的质量　　　　　　　　.


    【答案】

    （1）②>③>①>④　

    （2）②>③>①>④

    【解析】四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol.


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是(　　)

    试剂

    钠

    溴水

    NaHCO3

    现象

    放出气体

    退色

    不反应

    A.CH2===CH—COOH                    B．CH2===CH—CH3

    C．CH3COOCH2CH3                      D．CH2===CH—CH2—OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是(　　)

    A．原子半径：丙>乙>丁

    B．单质的还原性：丁>丙>甲

    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶质的物质的量浓度/mol·L－1

    溶液的密度

    /g·cm－3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

    (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

    (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

    (3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是                        (　　)

    A．同质量、不同密度的N2和CO

    B．同温度、同体积的H2和N2

    C．同体积、同密度的C2H6和NO

    D．同压强、同体积的N2O和CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（　　）

    　

    A．

    稀盐酸

    B．

    稀硫酸

    C．

    硫酸钠溶液

    D．

    碳酸钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（　　）

    　

    A．

    元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

    　

    B．

    元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

    　

    C．

    元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    　

    D．

    4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是    

    ① 降温   ② 恒压通入惰性气体   ③ 增加N2的浓度   ④ 加压          

    A．①④               B．①②              C．②③            D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。

    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”或“＝”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______。

    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    c．两只试管中产生气体速率一样快

    （3）请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处_________________________。

    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：___________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案