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对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是

[     ]

A.硫元素的质量比为5∶4
B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为4∶3
D.质量之比为1∶1
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”.其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+N2(g).△H<0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图甲正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
 
(填代号).
(下图中υ、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)
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(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.已知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:
 

(3)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染.图乙,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)?2N2(g)+3H2O(g).
①该反应的△S
 
0,△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则上述反应的KP=
 

③以下说法正确的是
 

A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图丙.该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为
 

(5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH22〕溶液除去.反应生成对大气无污染的气体.1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1:1)的质量为
 
g.

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科目:高中化学 来源:2007年1月江苏省如皋中学高三化学期末综合练习-新人教 题型:022

课本上讲对于一定条件下的可逆反应,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,都可以达到相同的平衡状态.一定温度下,碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>O

(1)

平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为________>M1________

(2)

若使用CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡,则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围为________>M2________.此时若加压,平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移动.设原平衡混合气中气体的物质的量共a mol,加压重新达到平衡时混合气比原平衡减少b mol,则新平衡时,混合气平均相对分子质量M3与M2的关系为M3=________(用M2、a、b的数学式表示).

(3)

在(2)建立的平衡中,当①M3=M2时,M2________,此时反应开始时所用CO和H2的物质的量之比为________;②当M2________时,M3<M2;当M2________时,M3>M2

(4)

由(3)得到结论:从逆反应方向建立平衡时,M3与M2的相对大小主要取决于________

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第6讲 化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法错误的是(  )

A.对于A(s)2B(g) 3C(g) ΔH>0,若平衡时C的百分含量跟条件XY的关系如图所示,则Y可能表示温度,X可能表示压强,且Y3>Y2>Y1

B.已知可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol1。若反应物起始物质的量相同,则图可表示温度对NO的百分含量的影响

C.已知反应2A(g) B()2C()Q(Q>0),满足如图所示的关系,则BC可能均为气体

D.图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省协作体高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

2013年全国各地都遭遇十面霾伏。其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

1汽车尾气净化的主要原理为2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)H0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是???????? (填代号)。

(下图中υKnw分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)? H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)?? H=-56.9 kJ/mol

H2O(g) H2O(l)?? ΔH = -44.0 kJmol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2H2O(l)的热化学方程式????????????????????????????????????

3NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。采用NH3作还原剂烟气以一定的流速通过两种不同催化剂测量逸出气体中氮氧化物含量从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率)

反应原理为:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)

该反应的S???? 0H????? 0

对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),

则上述反应的KP????????????????

以下说法正确的是?????????????????

A.第种催化剂比第种催化剂脱氮率高

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.催化剂分别适合于250450左右脱氮

4NO2O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为?? ??????????????????? ?

5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NONO2)可用尿素CO(NH2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NONO2体积比为1:1)的质量为___________g

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。

(1)将煤转化为清洁气体燃料:

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241.8kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                         

(2)一定条件下,在密闭容器内,SO2被氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);

△H=−a kJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是            

A.4mo1 SO2和2mol O2      B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C.4mol SO2和4mo1 O2        D.6mo1 SO2和4mo1 O2

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化:

①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H>0

在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是          

A.压强不变                   B.混合气体平均相对分子质量不变

C.2v(N2)=v(NO)           D. N2的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H>0,

简述该设想能否实现的依据                                                             

(4)燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)。在420℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H2O的浓度均为0.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为              

 

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